Question

【題目】常溫下，有甲、乙兩份體積均為1L、濃度均為0.1mol·L-1的醋酸溶液，其pH為3，①甲用蒸餾水稀釋到100L時，溶液的pH變為x；②乙與等體積、濃度為0.2mol·L-1的NaOH溶液混合，在混合液中：n(CH3COO-)+n(OH-)-(H+)=y mol。x、y的正確答案組合為

A. 3＜x＜5、0.2 B. 3＜x＜5、0.1 C. 3、0.1 D. 5、0.2

Answer 1

【答案】A

【解析】0.1mol/L醋酸溶液的pH=3，溶液中c（H+）=110-3mol/L。甲用蒸餾水稀釋到100L，醋酸溶液物質的量濃度變為0.001mol/L，加水稀釋促進CH3COOH的電離，H+物質的量增大，110-5mol/Lc（H+）稀釋后110-3mol/L，則3x5；乙加入NaOH溶液后，溶液中的電荷守恒為n（Na+）+n（H+）=n（OH-）+n（CH3COO-），則n（OH-）+n（CH3COO-）-n（H+）=n（Na+）=0.2mol/L1L=0.2mol，即y=0.2；答案選A。