【題目】在體積均為1L，pH均等于2的鹽酸和醋酸溶液，分別投入0.23g Na，則下圖中比較符合反應事實的曲線是（ ）
A.
B.
C.
D.
【答案】B
【解析】解：A．醋酸與Na反應生成的醋酸鈉溶液中，因醋酸根離子水解顯堿性，但醋酸過量，溶液顯酸性，所以溶液的pH＜7，故A錯誤；B．因鹽酸與Na恰好完全反應，則反應后溶液的pH=7，而醋酸過量，溶液顯酸性，所以溶液的pH＜7，故B正確；
C．因Na的質量相同，則與鹽酸恰好完全反應，醋酸過量，生成氫氣相同，故C錯誤；
D．因Na的質量相同，則與鹽酸恰好完全反應，醋酸過量，生成氫氣相同，且醋酸中氫離子濃度大于鹽酸中氫離子濃度，則醋酸先反應結束，故D錯誤；
故選B．
【考點精析】本題主要考查了弱電解質在水溶液中的電離平衡的相關知識點，需要掌握當弱電解質分子離解成離子的速率等于結合成分子的速率時，弱電解質的電離就處于電離平衡狀態；電離平衡是化學平衡的一種，同樣具有化學平衡的特征．條件改變時平衡移動的規律符合勒沙特列原理才能正確解答此題．
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【題目】向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL濃度為1.0mol·L－1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，有氣體放出，所得溶液中加入KSCN溶液后無紅色出現。若用足量的CO在高溫下還原相同質量此混合物，能得到鐵的質量是( )
A. 11.2g B. 5.6g
C. 2.8g D. 1.4g
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【題目】等體積的硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液分別與足量氯化鋇溶液反應。若生成硫酸鋇沉淀的質量比為1：2：3，則三種硫酸鹽的物質的量濃度之比為（ ）
A. 1：2：3 B. 1：6：9 C. 1：3：3 D. 1：3：6
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【題目】工業上制取一氯乙烷(CH3CH2Cl)應采用( )
A. 由乙烯和氯氣在一定條件下發生加成反應
B. 由乙烯和氯化氫在一定條件下發生加成反應
C. 由乙烷和氯氣在一定條件下發生取代反應
D. 由乙烷和氯氣在一定條件下發生加成反應
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【題目】用酸性KMnO4溶液不能達到預期目的的是
A.區別苯和甲苯
B.檢驗硫酸鐵溶液中是否有硫酸亞鐵
C.檢驗CH2=CHCHO中含碳碳雙鍵
D.區別SO2和CO2
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【題目】配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，導致濃度偏高的原因可能是 ( )
A. 移液時，不慎將液體流到瓶外 B. 容量瓶盛過NaOH溶液，使用前未洗滌
C. 容量瓶中原有少量的蒸餾水 D. 定容時仰視刻度線
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【題目】我國有豐富的海水資源，開發和利用海水資源是當前科學研究的一項重要任務，下圖是海水綜合利用的一個方面。
請回答下列問題：
（1）①步主要反應的的離子方程式：_____________________________________________。
（2）分離出氫氧化鎂的操作為________________________________，
第③步需要加入________________________________________。
（3）將粗食鹽中含有的Mg2+、Ca2+和SO42—等雜質除去，加入的試劑有(按加入順序填入_________________(只要求填一組合理的答案即可) 。
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