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下列燃燒反應的反應熱不是燃燒熱的是
①H₂(g)＋O₂(g)=H₂O(l) ΔH₁ ②C(s)＋O₂(g)=CO(g) ΔH₂
③S(s)＋O₂(g)=SO₂(g) ΔH₃ ④2H₂S(g)＋3O₂(g)=2SO₂(s)＋2H₂O(l) ΔH₄

A．①③

B．②④

C．②③

D．①④

試題分析：①生成水是最穩定狀態液態水，故①正確；②應生成CO₂，不是燃燒熱，故②錯誤；③符合燃燒熱的定義，故③正確；④可燃物的系數不是1，故④錯誤．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

“潔凈煤技術”研究在世界上相當普遍，科研人員通過向地下煤層氣化爐中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，連續產出了熱值高達122500~16000 kJ·m^-3的煤炭氣，其主要成分是CO和H₂。CO和H₂可作為能源和化工原料，應用十分廣泛。
（1）已知：C(s)+O₂(g)=CO₂(g)   ΔH₁＝—393.5 kJ·mol^-1  ①
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ΔH₂＝—483.6 kJ·mol^-1  ②
C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g) ΔH₃＝＋131.3 kJ·mol^-1  ③
則反應CO(g)+H₂(g) +O₂(g)= H₂O(g)+CO₂(g)，ΔH=     kJ·mol^-1。標準狀況下的煤炭氣（CO、H₂）33.6 L與氧氣完全反應生成CO₂和H₂O，反應過程中轉移   mol e^-。
（2）密閉容器中充有10 mol CO與20 mol H₂，在催化劑作用下反應生成甲醇：CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g)；CO的平衡轉化率（α）與溫度、壓強的關系如圖所示。

①若A、B兩點表示在某時刻達到的平衡狀態，此時在A點時容器的體積為V_AL，則該溫度下的平衡常數K=                  ；A、B兩點時容器中物質的物質的量之比為n(A)_總：n(B)_總=     。
②若A、C兩點都表示達到的平衡狀態，則自反應開始到達平衡狀態所需的時間t_A     t_C（填“大于”、“小于”或“等于”）。
③在不改變反應物用量的情況下，為提高CO的轉化率可采取的措施是       。
A.降溫     B.加壓     C.使用催化劑    D.將甲醇從混合體系中分離出來

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

已知下列熱化學方程式：
①C(s)+O₂(g)=CO₂(g) △H₁＝－393.5 kJ·mol^-1
②2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) △H₂＝－566.0 kJ·mol^-1
③2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) △H₃＝－571.6 kJ·mol^-1
通過計算（要有計算過程），寫出1 mol C與液態H₂O反應生成CO和H₂的熱化學方程式。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知在一定條件下，CO的燃燒熱為283 kJ/mol，CH₄的燃燒熱為890 kJ/mol，由1 mol CO和3 mol CH₄組成混合氣體在上述條件下充分燃燒，釋放的熱量為

A．2912 kJ

B．2953 kJ

C．3236 kJ

D．3867 kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

生產甲醇的原料CO、H₂可由下列反應制�。篊H₄（g）+H₂O（g）

CO（g）+3H₂（g），試回答下列問題。
（1）已知：① CH₄（g）+3/2 O₂（g）

CO（g）+2H₂O（g）△H_l；
② H₂（g）+1/2 O₂（g）

H₂O（g） △H₂，
則CH₄（g）+ H₂O（g）

CO（g）+3H₂（g）的△H＝____ （用含△H₁，△H₂的式子表示）
（2）一定條件下反應CH₄（g）+H₂O（g）

CO（g）+3H₂（g）中CH₄的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖，且T₂>T₁，則上述反應的△H____ 0（填“<”、“>”、“=”，下同），A、B處對應平衡常數（K_A、K_B）的大小關系為K_A____ K_B

（3）維持溫度T₂，將0.04 mol CH₄和0.04mol H₂O（g）通入容積為1L的定容密閉容器中發生反應，平衡時達到B點，測得CH₄的轉化率為50%,該反應在此溫度下的平衡常數K_B=____ ，下列現象能說明該反應已經達到平衡狀態的是_ ___
a．容器內CH₄、H₂O、CO、H₂的物質的量之比為1：1：1：3
b．容器的密度恒定
c．容器的壓強恒定
d．3υ_正（CO）＝υ_逆（（H₂）
（4）在上述B點平衡基礎上，向容器中再通入amol CH₄和a mol H₂O氣體，使之在C點重新達平衡，此時測得CO有0.03mol，則a=____ 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據下圖可以寫出熱化學方程式As₂O₅（s） = As₂O₃（ s） +O₂（ g） △H =" a" kJ/mol。則a為

A．+1533．8

B．— 1533．8

C．+295．4

D．—295．4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業碳酸鈉（純度約為98％）中含有Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Cl^－和SO₄^2—等雜質，提純工藝線路如圖所示：

Ⅰ．碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質如圖所示：

Ⅱ．有關物質的溶度積如下

物質	CaCO₃	MgCO₃	Ca（0H）₂	Mg（OH）₂	Fe（OH）₃
K_sp	4.96×10^－⁹	6.82×10^－⁶	4.68×10^－⁶	5.61×10^－12	2.64×10^－³⁹

回答下列問題：
（1）加入NaOH溶液時，反應的離子方程式為             。向含有Mg²⁺、Fe³⁺的溶液中滴加NaOH溶液，當兩種沉淀共存且溶液的pH=8時，c（Mg²⁺）：c（Fe³⁺）=      。
（2）“母液”中除了含有Na⁺、CO₃^2—外，還含有           等離子。
（3）有人從“綠色化學”角度設想將“母液”沿流程中虛線進行循環使用。請你分析在實際工業生產中是否可行：       （填“可行”或“不可行”），并說明理由：            。
（4）已知：Na₂CO₃·10H₂O（s）

Na₂CO₃（s）+10H₂O（g）

="+532.36" kJ·mol^－1
Na₂CO₃·10H₂O（s）

Na₂CO₃·H₂O（s）+9H₂O（g）

="+473.63" kJ·mol^－1
寫出Na₂CO₃·H₂O脫水反應的熱化學方程式：。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

研究

、

、CO等大氣污染氣體的測量及處理具有重要意義。
（1）

可使

等氧化，常用于定量測定CO的含量。已知：

寫出CO（g）與

反應生成

的熱化學方程式：________________。
（2）CO可制做燃料電池，以KOH溶液作電解質，向兩極分別充入CO和空氣，工作過程中，K⁺移向_______極(填“正”或“負”)，正極反應方程式為：___________________。
（3）新型氨法煙氣脫硫技術的化學原理是采用氨水吸收煙氣中的SO₂，再用一定量的磷
酸與上述吸收產物反應。該技術的優點除了能回收利用SO₂外，還能得到一種復合肥料。
①該復合肥料可能的化學式為___________(寫出一種即可)。
②若氨水與

恰好完全反應生成正鹽，則此時溶液呈________性(填“酸”或“堿”)。
常溫下弱電解質的電離平衡常數如下：氨水