【題目】下列說法正確的是（ ）
A. pH計不能用于酸堿中和滴定終點的判斷
B. 實驗室從海帶提取單質碘的方法是：取樣→灼燒→溶解→過濾→萃取
C. 用乙醇和濃H2SO4制備乙烯時，可用水浴加熱控制反應的溫度
D. 氯離子存在時，鋁表面的氧化膜易被破壞，故含鹽腌制品不宜直接放在鋁制容器中
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【題目】為除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2、FeCl3、Na2SO4以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量)：
（1）判斷BaCl2已過量的方法是__________________________________。
（2）第④步中，相關的化學方程式是_________，___________________。
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【題目】常溫時，向20 mL0．1000 mol/L H2C2O4溶液中滴加0.1000 mol·L-1NaOH溶液，混合溶液pH隨加入NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列有關敘述正確的是
A. 點①、③、④所示溶液中，點③所示溶液H2O的電離程度最小
B. 點②所示溶液中：
C. 點③所示溶液中：
D. 滴定過程中可能出現：
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【題目】銅的化合物具有廣泛的用途。
（1）Cu2+基態核外電子排布式為__________________。
（2）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，溶液最終變成深藍色，繼續加入乙醇，可析出
N、O、S原子的第一電離能由大到小的順序為__________________，與SO42-互為等電子體的分子的化學式為__ ，每個乙醇分子中sp3雜化的原子個數為_________________。
（3）銅的一種氧化物晶體結構如圖所示，其中O原子的配位數為_________________。
（4） Cu2O的熔點比Cu2S高的原因是__________________。
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【題目】下列既是氧化還原反應，又是吸熱反應的是
A.灼熱的炭與水蒸氣的反應B.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應
C.鋁片與稀鹽酸反應D.甲烷(CH4)在O2中的燃燒反應
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【題目】某原電池裝置如下圖所示，電池總反應為2Ag＋Cl2===2AgCl。下列說法正確的是( )
A. 正極反應為AgCl＋e－===Ag＋Cl－
B. 放電時，交換膜右側溶液中有大量白色沉淀生成
C. 若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應隨之改變
D. 當電路中轉移0.01 mol e－時，交換膜左側溶液中約減少0.02 mol離子
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【題目】下列各組物質中，所含氧原子的物質的量相同的是（ ）
A. 0.3molO2和0.3molH2O B. 0.1molH2SO4和3.01×1023個H2O
C. 0.1molMgSO4.7H2O和0.1molC12H22O11 D. 6.02×1023個CO2和0.1molKMnO4
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【題目】下圖是海水蒸餾的裝置示意圖，下列有關海水蒸餾的敘述正確的是（ ）
A. 本裝置缺少溫度計，所以無法進行海水蒸餾
B. 海水經過本裝置的蒸鎦后，錐形瓶中得到的是淡水
C. 裝置中冷凝器中水流的方向不對，應該為上口進水，下口出水，便于水流下
D. 海水蒸餾前無須加入沸石
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【題目】工業上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應合成甲醇：CO(g) +2H2(g) 
CH3OH(g) ΔH<0
（1）判斷反應達到平衡狀態的依據是______（填序號）。
a．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等
b．混合氣體的密度不變
c．混合氣體的總物質的量不變
d．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發生變化
（2）下圖表示在溫度分別為T1、T2時，平衡體系中H2的體積分數隨壓強變化曲線，A、C兩點的反應速率A______C（填“＞”、“＝”或“＜”，下同），A、C兩點的化學平衡常數A______C，由狀態B到狀態A，可采用______的方法（填“升溫”或“降溫”）。
（3）圖I是反應時CO和CH3OH的濃度隨時間的變化情況，從反應開始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應速率v(CO)=______。
（4）寫出該反應的熱化學方程式______________________________。
（5）當溫度升高時，該平衡常數K將________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（6）恒容條件下，下列措施中能使
增大的有______.
A．升高溫度 B．充入He氣
C．再充入1molCO和2molH2 D．使用催化劑
（7）在恒溫條件下，擴大容器體積，則平衡____（填“逆向移動”、“正向移動”、“不移動”）
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