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下列溶液導電能力最強的是

A．0.1 mol·L^－1的氨水100 mL	B．0.1 mol·L^－1的醋酸50 mL
C．0.05 mol·L^－1的醋酸100 mL	D．0.05 mol·L^－1的硫酸100 mL

試題分析：溶液的導電性只與溶液中離子濃度和離子所帶電荷數有關系，離子的濃度越大，電荷數越多，則溶液的導電性壓強。在選項中只有硫酸是強酸，溶液的酸性最強，所以溶液的導電性最強，答案選D。
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題基礎性強，難易適中。在注重對基礎知識考查與訓練的同時，側重對學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力的培養，有利于培養學生的邏輯推理能力，提升學生的學科素養。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

最近，各國科學家聯合研制成功一種新型催化劑，可在常壓下將二氧化碳與氫氣混合轉化為甲烷。在VL容器中進行該轉化，相關情況如圖所示。下列有關說法不正確的是

A．101KPa、120℃時，該反應的平衡常數表達式

B．斷裂lmolC=O、2molH—H所吸收的能量小于形成2molC—H、2molO—H所釋放的能量

C．300℃時，從反應開始達到平衡的這段時間，化學反應速率

D．其它條件不變，減小容器體積，二氧化碳的平衡轉化率增大，平衡常數不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一固定容積的密閉容器中進行如下反應：2SO（g）+O（g）

2SO（g），已知反應進行到10秒時，SO、O、SO的物質的量分別為0.2 mol、0.1 mol、0.2 mol，則下列說法正確的是

A．10秒時，用O表示該反應的平均反應速率為0.01 mol/（L·s）

B．當反應達平衡時，SO的物質的量可能為0.4 mol

C．當SO和O的生成速率之比為2：1時，達到該反應限度

D．向容器內充人SO，可以提高反應速率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(一)、將2 mol SO₂和1 mol O₂氣體在1L的容器中混合，在一定條件下發生如下反應：2SO₂(g)＋O₂ (g)

2SO₃ (g)。若經過2s后測得SO₃的濃度為0.6 mol/ L。試計算：(1)O₂的化學反應速率V(O₂)= ； (2)2s時的O₂濃度。
(二)、某溫度時，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的量隨時間的變化曲線如下圖所示。

（1）X的轉化率是
（2）由圖中所給數據進行分析，該反應的化學方程式為                    ；
（3）反應從開始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應速率為v(Z)=               ；
（4）當反應進行到第  min，該反應達到平衡。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

甲酸甲酯水解反應方程式為：HCOOCH₃ + H₂O

HCOOH + CH₃OH – Q（Q>0）
某小組通過實驗研究該反應（反應過程中體積變化忽略不計）。反應體系中各組分的起始量如左下表。甲酸甲酯轉化率在溫度T₁下隨反應時間（t）的變化如右下圖：

組分	物質的量/mol
HCOOCH₃	1.00
H₂O	1.99
HCOOH	0.01
CH₃OH	0.52

上述反應的平衡常數表達式為K=_______________________。
計算15~20min范圍內：甲酸甲酯的減少量為 mol，甲酸甲酯的平均反應速率為 mol/min；80~90min范圍內甲酸甲酯的平均反應速率為___________ mol/min。
依據以上數據，推斷該反應在10min后反應速率迅速加快的原因：。
其他條件不變，提高溫度為T₂，在答題卡框圖中畫出溫度T₂下甲酸甲酯轉化率隨反應時間變化的預期結果示意圖。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下的恒容的密閉容器中，當下列物理量不再發生變化時，可逆反應H₂(g)＋I₂(g)

2HI(g)達到平衡狀態的是 ( )

A．混合氣體的壓強恒定不變	B．混合氣體的密度不再改變
C．H₂、I₂、HI的濃度相等	D．I₂在混合氣體中的體積分數不再改變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

合成氨尿素工業生產過程中涉及到的物質轉化過程如下圖所示。

（1）天然氣（主要成分為CH₄）在高溫、催化劑作用下與水蒸氣反應生成H₂和CO的化學方程式為。
（2）甲烷是一種清潔燃料，但不完全燃燒時熱效率降低，同時產生有毒氣體造成污染。
　已知：CH₄(g) + 2O₂(g)＝CO₂(g) + 2H₂O(l)　　　ΔH₁＝―890.3 kJ/mol
2CO (g) + O₂(g)＝2CO₂(g)　　　　　　　 ΔH₂＝―566.0 kJ/mol
則甲烷不完全燃燒生成一氧化碳和液態水時的熱效率是完全燃燒時的_____倍（計算結果保留1位小數）。
（3）甲烷燃料電池可以提升能量利用率。下圖是利用甲烷燃料電池電解50 mL 2 mol·L^-1的氯化銅溶液的裝置示意圖：

　
請回答：
①甲烷燃料電池的正極反應式是____ ____。
②當線路中有0.1 mol電子通過時，________（填“a”或“b”）極增重________g。
（4）運輸氨時，不能使用銅及其合金制造的管道閥門。因為在潮濕的環境中，金屬銅在有NH₃存在時能被空氣中的O₂氧化，生成[Cu(NH₃)₄]²⁺，該反應的離子方程式為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）自然界里氮的固定途徑之一是在閃電的作用下，N₂與O₂反應生成NO。
（1）反應需要在閃電或極高溫條件下發生，說明該反應_________。（填字母）
A．所需的活化能很高 B．吸收的能量很多
（2）在不同溫度下，反應N₂(g)＋O₂(g)

2NO(g)的平衡常數K如下表：

溫度/℃	1538	1760	2404
平衡常數K	0.86×10^－4	2.6×10^－4	64×10^－4

該反應的△H     0。（填“>”、“=”或“<”）
（3）一定條件下該反應在密閉容器中達到平衡后，要提高N₂的轉化率，可以采取的措施是     。
A．降低溫度             B．加催化劑
C．增加壓強             D．增加O₂濃度
E．分離出一氧化氮
（4）2404℃時，在容積為1.0L的密閉容器中通入2.6mol N₂和2.6mol O₂，計算反應：
N₂(g)＋O₂(g)

2NO(g)達到平衡時NO的濃度。（此溫度下不考慮O₂與NO的反應，計算結果保留兩位有效數字）
(5) NO在科學界被譽為“明星分子”, 用NO與O₂反應可以制備NO₂，NO₂是一種優良的氧化劑。已知火箭發射時可用肼（N₂H₄）作燃料，NO₂作氧化劑，這兩者反應生成N₂和H₂O（氣）。
且：N₂(g)＋2O₂(g)＝2NO₂(g)　 △H＝＋67.7kJ/mol　　　　　
N₂H₄(g)＋O₂(g)＝N₂(g)＋2H₂O(g)　　△H＝－534kJ/mol　　　　　　
請寫出肼與NO₂反應的熱化學方程式_______________________________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發生如下反應：2A(g)+B(g)

2C(g)若經2s 后測得C的濃度為0.6mol?L^-1現有下列幾種說法其中不正確的是 ( )

A．用物質A表示的反應的平均速率為0.3 mol?L^-1?s^-1	B．2s時的壓強是起始時的1.1倍
C．2s時物質A的轉化率為30%	D．2s時物質B的濃度為0.7 mol?L^-1

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