Question

（13分）（1）配平氧化還原反應方程式：平衡時
＿＿ C₂O₄^2-+＿＿MnO₄^-+＿＿H⁺＝  ＿＿CO₂+＿＿Mn²⁺+＿＿H₂O
(2）稱取6.0 g含H₂C₂O₄·2H₂O、KHC₂O₄和K₂SO₄的試樣，加水溶解，配成250mL溶液。量取兩份此溶液各25mL，分別置于兩個錐形瓶中。
（附相對原子質量：H--1  C--12   S--28   O--16  K--39 ）    
①第一份溶液中加入酚酞試液，滴加0.25mol/L NaOH溶液至20mL時，溶液由無色變為淺紅色。該溶液被中和的H^＋的物質的量為         mol。
②第二份溶液中滴加 0.10mol/L 的酸性高錳酸鉀溶液至 16mL 時反應完全，此時溶液顏色由      變為      。該溶液中還原劑的物質的量為      mol。
③原試樣中H₂C₂O₄·2H₂O的質量分數為         。

Answer 1

（1）5 2   16  10   2   8 （3分）
(2）①0.005（2分） ②無色；紫紅色；（4分） 0.004（2分）③21％（2分）

（1）先標出變價元素的化合價，再根據得失電子守恒和原子守恒就可以配平；(2）①被中和的H^＋的物質的量就是消耗的NaOH的物質的量：0.25mol/L*20mL="0.005" mol ②酸性高錳酸鉀溶液可以作為反應物也同時充當了指示劑，當恰好完全反應時溶液有無色變為紫紅色；
5C₂O₄^2-～2MnO₄^-
n    0.10mol/L*16mL     所以n= 0.004，即該溶液中還原劑的物質的量為0.004 mol。原試樣中H₂C₂O₄·2H₂O的質量分數為21％。