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【題目】只用食鹽、食醋、純堿三種家庭廚房中的常見物質，無法完成的實驗是

A檢驗雞蛋殼能否溶于酸

B鑒別食鹽和純堿

C檢驗自來水中是否含氯離子

D除去熱水瓶中的水垢

【答案】C

【解析】

試題分析：A．雞蛋殼的主要成分為碳酸鈣，且醋酸的酸性大于碳酸的酸性，醋酸能溶解雞蛋殼，則能完成實驗，A不選；B．醋酸與食鹽不反應，而純堿與醋酸反應冒氣泡，則能鑒別，B不選；C．一般利用硝酸銀與氯離子反應生成白色沉淀來檢驗氯離子，家庭廚房中沒有硝酸銀，無法完成實驗，C選；D．水垢的主要成分為碳酸鈣，且醋酸的酸性大于碳酸的酸性，則可利用醋酸除去熱水瓶中的水垢，能完成實驗，D不選；答案選C。

練習冊系列答案

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已知：

Ⅰ．酸性條件下，鈰在水溶液中有Ce3+、Ce4+兩種主要存在形式，Ce3+易水解，Ce4+有較強氧化性；

Ⅱ．CeO2不溶于稀硫酸；

Ⅲ．硫酸鐵銨礬［Fe2(SO4) 3·(NH4) 2SO4·24H2O］廣泛用于水的凈化處理。

（1）濾液A的主要成分（填寫化學式）。

（2）寫出反應①的離子方程式。

（3）反應①之前要洗滌濾渣B，對濾渣B進行洗滌的實驗操作方法是。

（4）稀土元素的提純，還可采用萃取法。已知化合物HT作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來，過程表示為Ce2(SO4)3 (水層)+ 6HT(有機層)2CeT3 (有機層）+3H2SO4(水層) ，分液得到CeT3 (有機層），再加入H2SO4 獲得較純的含Ce3+的水溶液。可選擇硫酸作反萃取劑的原因是。

（5）用滴定法測定制得的Ce(OH)4產品純度。

所用FeSO4溶液在空氣中露置一段時間后再進行滴定，則測得該Ce(OH)4產品的質量分數。（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

（6）已知Fe3+沉淀的pH范圍：2.2～3.2，Fe2+沉淀的pH范圍：5.8～7.9，Zn2+沉淀的pH范圍：5.8～11.0，pH>11時Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2－。現用FeSO4溶液（含有ZnSO4雜質）來制備硫酸鐵銨礬。實驗中可選用的試劑： KMnO4溶液、30%H2O2、 NaOH溶液、飽和石灰水、稀H2SO4溶液、稀鹽酸。