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1 g正丁烷（C₄H₁₀)燃燒生成CO₂和液態水，放出49.6 kJ熱量，則其熱化學方程式為（）

A．2C₄H₁₀+13O₂

8CO₂+10H₂OΔH="-5" 753.6 kJ·mol^-1

B．2C₄H₁₀(g)+13O₂(g)

8CO₂（g)+10H₂O(l) ΔH="-49.6" kJ·mol^-1

C．2C₄H₁₀(g)+13O₂(g)

8CO₂（g)+10H₂O(l) ΔH="-2" 876.8 kJ·mol^-1

D．C₄H₁₀(g)+132O₂(g)

4CO₂（g)+5H₂O(l) ΔH="-2" 876.8 kJ·mol^-1

熱化學方程式：①標明狀態；②各物質的物質的量應與熱量對應一致。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

觀察圖a和圖b，根據蓋斯定律，寫出△H₁、△H₂、△H₃、△H₄、△H₅和△H₆的關系。

圖a：；圖b：。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

10 g硫磺在 O₂中完全燃燒生成氣態SO₂，放出的熱量能使 500 g H₂O溫度由18℃升至62.4℃，則硫磺的燃燒熱為，熱化學方程式為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A．A→F，△H=—△H₆
B．△H₁+△H₂+△H₃+△H₄+△H₅+△H₆=1	C．C→F，△H ="" △H₁+△H₂+△H₆	D．△H₁+△H₂+△H₃ ="=" △H₄+△H₅+△H₆

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義。已知3.6g碳在6.4g氧氣中燃燒，至反應物耗盡，放出了X kJ熱量。已知碳完全燃燒的焓變△H= 一Y kJ·mol^-1，則lmol C與O₂反應生成CO的反應熱△H為 ( ) kJ·mol^-1

A．一Y

B．—(10X—Y)

C．一(5X—O.5Y)

D．+(10X—Y)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

從如圖所示的某氣體反應的能量變化分析，以下判斷錯誤的是（　�。�

A．這是一個放熱反應

B．該反應可能需要加熱

C．生成物的總能量低于反應物的總能量

D．反應物比生成物更穩定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于反應熱的表述正確的是（　�。�

A．當△H＜0時，表示該反應為吸熱反應

B．需要加熱才能進行的反應是吸熱反應

C．反應熱的大小與反應物所具有的能量和生成物所具有的能量無關

D．1molNaOH分別和1molCH₃COOH、1molHNO₃反應放出的熱量：CH₃COOH＜HNO₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）已知下列反應的反應熱:
①CH₃COOH(l)＋2O₂(g)＝2CO₂(g)＋2H₂O(l)   △H＝－870.3kJ∕mol
②C(S)＋O₂(g)＝CO₂(g)                    △H＝－393.5kJ∕mol
③2C(S)＋2H₂(g)＋O₂(g)＝CH₃COOH(l)       △H＝－488.3kJ∕mol
請寫出H₂燃燒熱的熱化學方程式

。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

完全燃燒一定質量的無水甲醇生成CO₂和水蒸氣放出熱量為Q，已知為了完全吸收生成的CO₂，消耗8mol·L^－¹NaOH溶液50mL，則完全燃燒1mol無水甲醇產生CO₂氣體和液態水放出的熱量不可能是

A．5Q

B．小于2.5Q

C．大于5Q

D．2.5Q ～5Q

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