Question

有X、Y、Z、W四種在中學學過的固體化合物，實驗現象如下：
①X、Y、Z、W的焰色反應均為黃色．
②在Z、W中加入稀鹽酸，均有無色、無氣味的氣體放出．
③Y、Z、W分別與適量的Ba（OH）₂濃溶液反應，均有白色沉淀生成；再加入過量鹽酸，由Z、W生成的白色沉淀均溶解，由Y生成的白色沉淀不溶解．
④在相同條件下，將足量的Y的溶液分別加到相同物質的量濃度、相同體積的Z和W的溶液中，都有氣泡出現．其中W溶液中氣泡出現較快．
⑤X與CO₂反應生成Z，同時生成另一種氣體，此氣體由地殼中含量最多的元素組成．
根據上述現象，回答下列問題：
（1）X的化學式為

Na₂O₂

，Y的化學式為

NaHSO₄

；
（2）寫出下列有關反應的化學方程式或離子方程式．
①Z+石灰水（離子方程式）

Ca²⁺+CO₃^2-═CaCO₃↓

；
②X+CO₂（化學方程式）

2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂

；
③W

△

（化學方程式）

2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

．

Answer 1

分析：X、Y、Z、W為四種固體化合物，實驗現象如下：
①X、Y、Z、W的焰色反應均為黃色，證明含鈉元素；
②在Z、W中加入稀鹽酸，均有無色、無氣味的氣體放出，可推斷為碳酸鈉或碳酸氫鈉；
③Y、Z、W分別與適量的Ba（OH）₂濃溶液反應，均有白色沉淀生成；再加入過量鹽酸，由Z、W生成的白色沉淀均溶解，由Y生成的白色沉淀不溶解，證明ZW為碳酸鈉和碳酸氫鈉，Y可能為硫酸鈉或硫酸氫鈉；
④在相同條件下，將足量的Y的溶液分別加到相同物質的量濃度、相同體積的Z和W的溶液中，都有氣泡出現．其中W溶液中氣泡出現較快，說明Y一定為NaHSO₄；
⑤X與CO₂反應生成Z，推斷Z為Na₂CO₃，W為NaHCO₃，同時生成另一種氣體，此氣體由地殼中含量最多的元素組成，判斷為O₂；所以X為Na₂O₂；
綜上所述：X為Na₂O₂、Y為NaHSO₄、Z為Na₂CO₃、W為NaHCO₃．

解答：解：由①X、Y、Z、W的焰色反應均為黃色，證明含鈉元素；
②在Z、W中加入稀鹽酸，均有無色、無氣味的氣體放出，可推斷為碳酸鈉或碳酸氫鈉；
③Y、Z、W分別與適量的Ba（OH）₂濃溶液反應，均有白色沉淀生成；再加入過量鹽酸，由Z、W生成的白色沉淀均溶解，由Y生成的白色沉淀不溶解，證明ZW為碳酸鈉和碳酸氫鈉，Y可能為硫酸鈉或硫酸氫鈉；
④在相同條件下，將足量的Y的溶液分別加到相同物質的量濃度、相同體積的Z和W的溶液中，都有氣泡出現．其中W溶液中氣泡出現較快，說明Y一定為NaHSO₄；
⑤X與CO₂反應生成Z，推斷Z為Na₂CO₃，W為NaHCO₃，同時生成另一種氣體，此氣體由地殼中含量最多的元素組成，判斷為O₂；所以X為Na₂O₂；
綜上所述：X為Na₂O₂、Y為NaHSO₄、Z為Na₂CO₃、W為NaHCO₃；
（1）依據分析判斷X的化學式為Na₂O₂，Y的化學式為NaHSO₄，故答案為：Na₂O₂；NaHSO₄；
（2）①Z（Na₂CO₃）+石灰水反應的離子方程式：Ca²⁺+CO₃^2-═CaCO₃↓，故答案為：Ca²⁺+CO₃^2-═CaCO₃↓；                                     
②X（Na₂O₂）+CO₂化反應的學方程式：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，故答案為：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；
③W

△

反應的化學方程式：2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，故答案為：2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．

點評：本題考查了物質轉化關系的分析判斷，物質性質的應用，主要考查鈉及其化合物的性質應用，離子方程式、化學方程式的書寫方法，反應現象和物質性質是解題關鍵．