【題目】在1905年，德國人哈伯發明了工業合成氨技術，其反應方程式是N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g） △H<0。下圖是合成氨反應平衡混合氣中NH3的體積分數隨溫度或壓強變化的曲線，圖中L（L1、L2）、X分別代表溫度或壓強。下列說法正確的是
A. L代表的是壓強，且L1>L2
B. L代表的是壓強，且L1<L2
C. L代表的是溫度，且L1<L2
D. L代表的是溫度，且L1>L2
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】寫出下列反應的化學方程式:
（1）乙烯和水反應：_________________________________________________
（2）乙醇的催化氧化反應：___________________________________________
（3）溴乙烷的消去反應：_____________________________________________
（4）
與足量的NaOH溶液反應：__________________________________
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上從含鎳電鍍廢渣(除含鎳外，還含有Cu、Zn、Fe等雜質)中制備NiCO3的工藝流程如下。
(1)“酸化”時需將電鍍廢渣粉碎并適當加熱，原因是________________________。
(2)“氧化”時需要控制溫度不超過40℃，其目的是________________________；“沉鐵”后所得濾液中c(Fe3+)=____________mol·L-1[該溫度下 Fe(OH))3的Ksp=2.64×10-39]。
(3)Fe2+也可以用NaCO3氧化，一定條件下可生成黃鐵礬鈉[Na2Fe6(SO4) 4(OH)12沉淀而被除去；如圖是pH-溫度關系圖，圖中陰影部分為黃鐵礬鈉穩定存在區域。
①FeOOH中鐵的化合價是____________價。.
②酸性條件下，ClO3ˉ恰好氧化Fe2+時，氧化劑與還原劑物質的量之比是____________。
③根據上圖，當T=120℃、pH=4時Fe元素的存在形式是____________(填化學式)，該溫度下，若要制得黃鐵礬鈉需控制pH范圍____________(填字母選項)。
a.0~1 b.1~2.5 c.2.5~4
(4)已知SOCl2能與水反應生成SO2和HCl。寫出NiCl2·6H2O在亞硫酰氯(SOCl2)中加熱脫水制無水NCl2的化學方程式____________________________________。NCl2·6H2O需在亞硫酰氯(SOCl2)中加熱脫水的原因是________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定溫度下的密閉容器中，反應A（g）＋B（g）
2C（g）達到平衡狀態的標志是
A. 混合氣體的質量不再發生變化
B. 容器內的總壓強不再發生變化
C. 混合氣體的平均相對分子質量不再發生變化
D. 單位時間內生成n mol A，同時消耗n mol B
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A. 硫離子的結構示意圖：
B. 23Na、24Mg兩種核素的中子數相等，因此互為同位素
C. CH3COOH的電離方程式為：CH3COOH
CH3COO－+H+
D. 16O、1H、2H、3H四種核素可構成4種水分子
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知水中存在電離平衡：H2O
H＋＋OH－。下列說法正確的是
A. 升高溫度，Kw增大，pH不變
B. 向水中加入氨水，平衡向逆反應方向移動，c（OH－）降低
C. 向水中通入CO2，c（H＋）增大，平衡向逆反應方向移動，Kw不變
D. 向水中加入少量固體CH3COONa，平衡向逆反應方向移動，c（H＋）降低
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C均為中學化學常見的純凈物，它們之間存在如下轉化關系：
其中①②③均為有單質參與的反應。
（1）若A是常見的金屬，①③中均有同一種氣態非金屬單質參與反應，B溶液遇KSCN顯血紅色，且②為化合反應，寫出反應②的離子方程式_______________________________。
（2）如何檢驗上述C溶液中的陽離子？______________________。
（3）若B是太陽能電池用的光伏材料，①②③為工業制備B的反應。C的化學式是____________，寫出反應①的化學方程式____________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A. 將40 g NaOH溶于1L水中，所得NaOH溶液的濃度為1 mol·L－1
B. 將2.3 g Na投入到97.7 g水中充分反應，所得溶液中溶質的質量分數為4.0%
C. 在t℃時，將agNH3完全溶于水，得到VmL溶液。該溶液的物質的量濃度為
mol·L－1
D. 1mol·L－1的硫酸溶液中c(H＋)＝1mol·L－1
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲醇、乙醇是生活中常見且用途廣泛的物質，其合成方法和性質均具有研究價值。
(1)已知下表中鍵能數據，則氣態乙醇完全燃燒生成CO2和水蒸氣的熱化學方程式為__________。
化學鍵 | C-C | C-H | O-O | H-O | C-O | C-O |
鍵能/(kJ·mol-1) | 348 | 413 | 498 | 463 | 351 | 799 |
(2)向一容積可變的密閉容器中充入1mol CO與2 molH2，發生反應：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H1<0。CO在不同溫度下的平衡轉化率(a)與壓強的關系如圖所示。
①a、b兩點的反位速率：v(b)_____v(a)(填“>”“<”或“=”，下同)。
②T1____T2。
③該合成反應的溫度一般控制在240～270℃，選擇此范圍的原因：此溫度范圍下的催化劑活性高；__________________________。
④圖中a、b、c三點對應的化學平衡常教K(a)、K(b)、K(c)的大小關系為_________。
(3)利用合成氣(主要成分為CO和H2)合成甲醇，主要發生如下反應：
CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1；
CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H2；
CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H3。
上述反應對應的平衡常數分別為K1、K2、K3，其中K1、K2隨溫度的變化如圖所示。
則△H1_____((填“>”“<”或“=”) △H3，理由是__________________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
