Question

【題目】對(duì)于平衡體系：mA（g）+ nB（g）pC（g）+ qD（g），下列判斷正確的是（ ）

A．若溫度不變將容器的容積增大1倍，達(dá)到新平衡時(shí)A的濃度變?yōu)樵瓉?lái)的0.55 倍，則m+n<p+q

B．若升高平衡體系的溫度，達(dá)到新平衡時(shí)A 的濃度變?yōu)樵瓉?lái)的0.55 倍，說(shuō)明該反應(yīng)△ H<0

C．若平衡時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說(shuō)明反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，A、B的物質(zhì)的量之比為m:n

D．若平衡后同時(shí)增大A、B的濃度，則A、B的轉(zhuǎn)化率一定都減小

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A、若溫度不變，將容器的容積增大1倍，達(dá)到新平衡時(shí)A的濃度為原來(lái)的0.55倍，說(shuō)明平衡逆向進(jìn)行，逆向是氣體體積增大的反應(yīng)，m+n＞p+q，故A錯(cuò)誤；B．若升高平衡體系的溫度，達(dá)到新平衡時(shí)A 的濃度變?yōu)樵瓉?lái)的0.55 倍，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，說(shuō)明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，△H＞0，故B錯(cuò)誤；C、若平衡時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，轉(zhuǎn)化率是轉(zhuǎn)化量除以起始量計(jì)算，說(shuō)明反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，A、B的物質(zhì)的量之比為m：n，故C正確；D．若平衡后同時(shí)增大A、B的濃度，若與原平衡等效，轉(zhuǎn)化率不變，否則轉(zhuǎn)化率可能增大，可能減小，可能1個(gè)增大，1個(gè)減小，故D錯(cuò)誤；故選C。