Question

【題目】某同學實驗探究氨氣的還原性并進行系列實驗．
（1）將光亮的紫紅色銅絲繞幾圈后，在酒精燈火焰上加熱，等銅絲變黑后，趁熱將銅絲插入疏松的氯化銨晶體里，即刻發現有白色煙霧生成，拿出銅絲后，銅絲又轉變為光亮的紫紅色．在焊接銅器時用氯化銨除去銅器表面的氧化銅即利用了該原理，請完成該反應： CuO+NH4Cl=Cu+CuCl2+N2↑+
（2）利用下列裝置，進行與金屬氧化物MxOy反應生成M、H2、H2O，通過測量生成水的質量來測定M的相對原子質量．a中試劑是濃氨水．
①儀器a的名稱為 ， 儀器b中裝入的試劑可以是 ．
②按氣流方向正確的裝置連接（填序號，裝置可重復使用）： ．
③實驗結束時，應首先（填序號）．
I．熄滅A裝置的酒精燈
II．停止從a中滴加液體
④若實驗中準確稱取金屬氧化物的質量為mg，完全反應后，測得生成水的質量為ng，則M的相對原子質量為（用x、y、m、n的式子表示）．
（3）若金屬氧化物MxOy為Fe2O3 ， 將反應后固體溶于稀硫酸，然后滴加KSCN溶于沒發現明顯變化．推測該固體成分可能是（將化學式填入下表，你認為有幾種可能填幾種）．

序號	固體成分（填化學式）
1
2
3

Answer 1

【答案】
（1）4；2；3；1；1；4H2O
（2）分液漏斗；氫氧化鈉或堿石灰；BDADC；II；
（3）Fe；Fe；Fe2O3
【解析】解：（1）依據反應前后原子守恒可知生成物缺項為生成的水，CuO+NH4Cl→Cu+CuCl2+N2↑+H2O，銅元素化合價+2價變化為0價，化合價降低，氮元素化合價﹣3價變化為0價，元素化合價升高，最小公倍數為6，則電子守恒和原子守恒配平書寫得到化學方程式為：4CuO+2NH4Cl 3Cu+CuCl2+N2↑+4 H2O，所以答案是：4，2，3，1，1，4H2O；（2）通過測量生成水的質量來測定M的相對原子質量．a中試劑是濃氨水，①儀器a名稱為分液漏斗用來盛放和滴加液體，a中試劑是濃氨水，儀器b中加入的是氫氧化鈉固體或堿石灰，滴入濃氨水固體溶解放熱使一水合氨分解生成氨氣，所以答案是：分液漏斗；氫氧化鈉固體或堿石灰；②從發生裝置中出來的氨氣帶有水蒸氣，必須干燥，故B接D，D接A，吸收反應生成的水用裝置D，最后空氣中的水不能進入裝置D，所以需要裝置C，按氣流方向正確的裝置連接順序為BDADC，所以答案是：BDADC；③實驗結束時應首先停止從a中滴加液體，熄滅A裝置的酒精燈，所以答案是：Ⅱ； ④若實驗中準確稱取金屬氧化物的質量為mg，完全反應后，測得生成水的質量為ng，由下式計算

MxOy～	YH2O
xM+16y	18y
mg	ng

M=
則M的相對原子質量為 ，所以答案是： ；（3）若金屬氧化物MxOy為Fe2O3 ， 將反應后固體溶于稀硫酸，然后滴加KSCN溶于沒有發生變化，說明溶液中沒有三價鐵離子，反應后的固體成分可能為鐵或是鐵和氧化鐵混合物，因為Fe+2Fe3+=3Fe2+ ，
所以答案是：

序號	固體成分（填化學式）
1	Fe
2	Fe和Fe2O3
3

【考點精析】根據題目的已知條件，利用氨的化學性質的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握與水反應，NH3是惟一能使潤濕的紅色石蕊試紙交藍的氣體，常用此性質檢驗NH3；與酸反應：NH3+HCl=NH4Cl（生成白煙）；與O2反應：4NH3+5O2=4NO+6H2O+Q；