Question

【題目】把2.5 mol A和2.5 mol B混合盛入容積為2 L的密閉容器里，發生如下反應：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，經5 s反應達平衡，在此5 s內C的平均反應速率為0.2 mol· (L·s)－1，同時生成1 mol D，下列敘述中錯誤的是(　　)

A. 達到平衡狀態時A的轉化率為50%

B. x＝4

C. 達到平衡狀態時容器內氣體的壓強與起始時壓強比為6∶5

D. 5 s內B的反應速率v(B)＝0.05 mol · (L·s)－1

Answer 1

【答案】A

【解析】A. 達到平衡狀態時生成1molD，同時消耗1.5molA，所以A的轉化率為1.5/2.5=60%，故A錯誤；B. 生成C的物質的量為：0.2mol(L·s)－1×2L×5s=2mol，所以x＝4，故B正確；C. 達到平衡狀態時，氣體增加1mol，氣體的壓強與其物質的量成正比，所以容器內氣體的壓強與起始時壓強比為(2.5+2.5+1):(2.5+2.5)=6∶5，故C正確；D. 5s內B的反應速率v(B)＝v(C)/4=0.05 mol(L·s)－1，故D正確。故選A。