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（8分）寫出下列物質電離或鹽水解的離子方程式：
(1)NaHSO₄溶于水_______________________________________________________
(2) H₂S的電離________________________________________________________
(3)氯化鐵溶液：；
(4)碳酸鈉溶液：；
(5)AlCl₃與NaHCO₃混合____________________________________________________

略

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

分別設計實驗，用最佳方法證明明礬溶于水時發生的下列變化：
供選用的藥品和儀器：明礬溶液、甲基橙試液、石蕊試液、酚酞試液、pH試紙、氫氧化鈉溶液、酒精燈、半透膜、電泳儀、聚光束儀
（1）證明明礬溶于水發生了水解反應_______________；
（2）證明明礬的水解反應是一個吸熱反應_______________；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

泡沫滅火器中試劑包括Al₂(SO₄)₃溶液（約1mol·L^-1）、NaHCO₃溶液（約1mol·L^-1）及起泡劑。使用時發生反應的化學方程式為_______________________________________，Al₂(SO₄)₃溶液與NaHCO₃溶液的體積比為__________。若用等體積、等物質的量濃度的Na₂CO₃代替NaHCO₃溶液，在使用時噴不出泡沫，這是因為_____________；若用固體NaHCO₃代替NaHCO₃溶液，在使用時也噴不出泡沫，這是因為______________________________。泡沫滅火器內的玻璃筒里盛硫酸鋁溶液，鐵筒里盛碳酸氫鈉溶液，不能把硫酸鋁溶液盛放在鐵筒里的原因是________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（5分）25℃時，將0．01molCH₃COONa和0．002molHCl溶于水，形成1L溶液。
（1）該溶液中共含有________種不同的微粒（包括分子和離子）；
（2）在這些微粒中，__________和__________兩種微粒的物質的量之和等于0．01mol；
（3）________和___________兩種微粒的物質的量之和比H⁺的物質的量多0．008mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各溶液中的表述正確的是

A．0.1 mol·L^－¹NH₄Cl溶液：c(NH₄^＋)＝c(Cl^－)

B．中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH₃COOH溶液所消耗的NaOH物質的量相同

C．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na^＋)＝c(NO₃^－)

D．在NaHCO₃溶液中加入與其等物質的量的NaOH，溶液中的陰離子有CO₃²^－、HCO₃^－、OH^－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于溶液中離子的說法正確的是

A．0.1mol·L^-1的Na₂CO₃溶液中離子濃度關系：c(Na⁺)=2 c(CO

)+ c(HCO

)+ c(H₂CO₃)

B．0.1mol·L^-1的NH₄Cl和0.1mol·L^-1的NH₃·H₂O等體積混合后溶液中的離子濃度關系：
c(Cl^－)> c(NH

)> c(OH^－)> c(H⁺)

C．常溫下，醋酸鈉溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7，則混合溶液中，離子濃度關系：
c(Na⁺)< c(CH₃COO^－)

D．等物質的量濃度、等體積的NH₄NO₃和KNO₃溶液中，前者的陽離子濃度小于后者的陽離子濃度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在水中加入下列物質，可使水的電離平衡正向移動，且所得溶液呈酸性的是（）

A．NaCl

B．H₂SO₄

C．Na₂CO₃

D．NH₄Cl

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中有關微粒濃度的關系不正確的是
A．向0.2 mol/L KA溶液中加入等體積的0.1 mol/L HCl溶液，得pH=10的混合溶液：
c(K⁺)＞c(HA)＞c(Cl^-)＞c(A^-)
B．c₁mol/L pH＝a的醋酸，c₂ mol/L pH＝b的醋酸，若a＋1＝b，則c₁＞10 c₂
C．濃度均為0.1 mol/L的Na₂CO₃、NaHCO₃混合溶液：2c(Na⁺)=3[c(CO₃^2-)+c(HCO₃^-)]
D．某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液：c(H^＋)＋c(H₂A)＝c(OH^－)＋c(A²^－)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25°C時，在25mL0.1mol／LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol／L醋酸溶液，曲線如下圖所示，有關粒子濃度關系比較正確的是：

A．在A、B間任一點，溶液中一定都有c(Na^＋)﹥c(CH₃COO^－)>c(OH^－)>c(H^＋)
B．在B點，a>12.5，且：c(Na⁺)=c(CH₃COO^－)>c(OH^－)=c(H^＋)
C．在C點：c,( CH₃COO^－)>c(H^＋)>c(Na⁺)>c(OH^－)
D．在D點：c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)=c(Na⁺ )

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