【題目】碘的熔、沸點(diǎn)低，其原因是( )
A. 碘的非金屬性較弱 B. I—I鍵的鍵能較小
C. 碘晶體屬于分子晶體 D. I—I共價鍵的鍵長較長
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。已知A的某種單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)，C元素是短周期主族元素中原子半徑最大的元素，a為A的最高價氧化物，b、c、d分別為B、C、D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物。化合物a～g的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物己略去)。下列說法正確的是( )
A. 簡單離子半徑的大小：C>D>B
B. a中只含非極性共價鍵，屬于共價化合物
C. B的氫化物的穩(wěn)定性和沸點(diǎn)均大于A的氫化物
D. 工業(yè)上通過電解其氯化物的方法制取D的單質(zhì)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某溫度下，向一定體積0.1mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH=－lg[OH－])與pH的變化關(guān)系如圖所示則
A. M點(diǎn)所示溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)于Q點(diǎn)
B. N點(diǎn)所示溶液中c(CH3COO－)＞c(Na+)
C. M點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同
D. Q點(diǎn)消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】A～I(xiàn)是常見有機(jī)物，A是烴，E的分子式為C4H8O2，H為有香味的油狀物質(zhì)。
已知：CH3CH2Br＋NaOH
（1）0.2mol A完全燃燒生成17.6 g CO2，7.2g H2O，則A的結(jié)構(gòu)簡式為____________。
（2）D分子中含有官能團(tuán)的名稱為_____________；
（3）①的反應(yīng)類型為____________
（4）G可能具有的性質(zhì)為__________。
a.與鈉反應(yīng) b.與NaOH溶液反應(yīng) c.易溶于水
（5）請寫出②和⑦的化學(xué)方程式：
反應(yīng)②_________________；
反應(yīng)⑦_________________；
（6）J是有機(jī)物B的同系物，且比B多3個碳原子，J可能的結(jié)構(gòu)有___種，寫出其中含3個甲基可能的結(jié)構(gòu)簡式________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氨是重要的工業(yè)原料,在農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥、國防和化工等領(lǐng)域有重要應(yīng)用。
I.常溫下向100mL0.2mo/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸,所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2O物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與加入鹽酸的體積的關(guān)系如下圖所示,根據(jù)圖像回答下列問題。
（1）表示NH3·H2O濃度變化的曲線是__________(填“A”或“B")。
（2）NH3·H2O的電離常數(shù)為_______(已知lg1.8 = 0.26)。
（3）當(dāng)加入鹽酸體積為50mL時,溶液中c(NH4+)- c(NH3·H2O) =_____mol/L (用數(shù)字表示)。
Ⅱ.若液氨中也存在類似水的電離( H2O+H2O
H3O+ +OH-),碳酸鈉溶于液氨后也能發(fā)生完全電離和類似水解的氨解。
（1）寫出液氨的電離方程式_________.
（2）寫出碳酸鈉溶于液氨后第一級氨解的離子方程式__________
（3）寫出碳酸鈉的液氨溶液中各離子濃度的大小關(guān)系____________
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖裝置制取溴苯，回答下列問題：
(1)寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________；
(2)C中盛放CCl4的作用是___________________________；
(3)D中加入硝酸銀溶液，實(shí)驗(yàn)后溶液中能看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_____________________；
(4)常用于鑒別苯和甲苯的試劑為_________________；
(5)E物質(zhì)分子式為C8H10，且苯環(huán)上的一氯代物只有一種，則E的名稱為_____________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如下圖所示，U形管內(nèi)盛有100mL的溶液，按要求回答下列問題：
（1）斷開K2，閉合K1，若所盛溶液為AgNO3溶液：則A為________極，B（石墨）極的電極反應(yīng)式為________________。若所盛溶液為海水：則B極的電極反應(yīng)式為______________________
（2）斷開K1，閉合K2，若所盛溶液為滴有酚酞的NaCl溶液，則：
①A電極附近可觀察到的現(xiàn)象是___________________________________，
檢驗(yàn)B電極上產(chǎn)生的物質(zhì)的方法_________________________________________，
該裝置中發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式是___________________________________。
②反應(yīng)一段時間后打開K2，若忽略溶液的體積變化和氣體的溶解，B極產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為1.12L，將溶液充分混合，溶液的pH為_____。若要使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到原狀態(tài)，需向U形管內(nèi)加入或通入一定量的______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】T K時，向2.0 L恒容密閉容器中充入0.10 mol COCl2，發(fā)生反應(yīng)COCl2(g)
Cl2(g)＋CO(g)，經(jīng)過一段時間后反應(yīng)達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測得的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：
t/s | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 |
n(Cl2)/mol | 0 | 0.030 | 0.039 | 0.040 | 0.040 |
下列說法正確的是( )
A. 保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(Cl2)＝0.038 mol·L－1，則反應(yīng)的ΔH＜0
B. 反應(yīng)在前2 s的平均速率v(CO)＝0.015 mol·L－1·s－1
C. 保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.12 mol COCl2、0.06 mol Cl2和0.06 mol CO，反應(yīng)達(dá)到平衡前的速率：v正＜v逆
D. 保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.10 mol Cl2和0.08 mol CO，達(dá)到平衡時，Cl2的轉(zhuǎn)化率大于60%
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋）的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。已知: pM=－lgc(M），pc(CO32－）=－lgc(CO32－）。下列說法正確的是
A. MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大
B. a點(diǎn)可表示MnCO3的飽和溶液，且c(Mn2＋）＞ c(CO32－）
C. b點(diǎn)可表示CaCO3的飽和溶液，且c(Ca2＋）＜c(CO32－）
D. c點(diǎn)可表示MgCO3的不飽和溶液，且c(Mg2＋）＜c(CO32－）
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