某溫度下，在一密閉容器中發(fā)生如下可逆反應：2E(g) 
F(g)+xG(g)；△H<0。若起始時E濃度為a mol·L-1，F(xiàn)、G濃度均為0，達平衡時E濃度為0.5a mol·L-1；若E的起始濃度改為 2a mol·L-1，F(xiàn)、G濃度仍為0，當達到新的平衡時，下列說法正確的是
A．升高溫度時，正反應速率加快、逆反應速率減慢
B．若x=l，容器體積保持不變，新平衡下E的體積分數(shù)為50％
C．若x=2，容器體積保持不變，新平衡下F的平衡濃度大于0．5a mol·L-1
D．若x=2，容器壓強保持不變，新平衡下E的物質(zhì)的量為a mol
科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
| 時間/S | c（CO2）mol/L | c（H2）mol/L |
| 0 | 1.00×10-1 | 3.00×10-1 |
| 1 | 8.50×10-2 | 2.55×10-1 |
| 2 | 6.50×10-2 | 1.95×10-1 |
| 3 | 5.50×10-2 | 1.65×10-1 |
| 4 | 5.00×10-2 | 1.50×10-1 |
| 5 | 5.00×10-2 | 1.50×10-1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：038
某溫度下，在一密閉容器中充入3molA和1molB進行如下反應：3A(g)＋B(g)
2C(g)＋D(g)，達平衡后A的轉(zhuǎn)化率為x．
若改變下列條件：
(1)恒溫恒容充入氦氣，
(2)恒溫恒壓充入氦氣．
判斷在上述兩種情況下平衡是否移動？若平衡發(fā)生移動，則達到新平衡后A的轉(zhuǎn)化率如何改變？
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科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：022
某溫度下，在一密閉容器中充入3molA和1molB進行如下反應：3A(g)＋B(g)
2C(g)＋D(g)，達平衡后A的轉(zhuǎn)化率為x．
若改變下列條件：
(1)恒溫恒容充入氦氣，
(2)恒溫恒壓充入氦氣．
判斷在上述兩種情況下平衡是否移動？若平衡發(fā)生移動，則達到新平衡后A的轉(zhuǎn)化率如何改變？
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年四川省涼山州高三第二次診斷性測試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
某溫度下，向2L恒容密閉容器中充人1．0 mol A和1．0mol B，發(fā)生反應A(g)+ B(g) 
C(g)，經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表，下列說法正確的是（�。�
A．反應在前5s的平均速率V(A)=0．15 mol/(L·s)
B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(A)=0．41mo1· L-1，則反應的△H>0
C．相同溫度下，起始時向容器中充入2．0 mol C，達到平衡時，C的分解率大于80%
D．相同溫度下，起始時向容器中充入0．2 mol A、0．2 mol B和1．0 mol C反應達到平衡前反應速率V（正）<V（逆）
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年山東省日照市高三12月月考校際聯(lián)合檢測化學試卷（解析版） 題型：填空題
甲醇是一種很好的燃料，工業(yè)上可用多種原料通過不同的反應制得甲醇。
（1）已知在常溫常壓下：
（2）工業(yè)上正在研究利用來生產(chǎn)甲醇燃料的方法，該反應為：
在某溫度下，將6mol CO2和8molH2 充入容積為2L的密閉容器中，8分鐘時達平衡狀態(tài)，H2的轉(zhuǎn)化率為75%。請回答：
②用CH3OH表示該反應在0-8min內(nèi)的平均反應速率v(CH3OH)=____．
②此溫度下該反應平衡常數(shù)K=____________
mol;
③若在上述平衡體系中，再充入2mol H2，反應達到平衡后H2的轉(zhuǎn)化率____________75% （填“大于”、“小于”或“等于”）。
（3）一氧化碳與氫氣也可以合成甲醇：
①若該反應在恒溫恒容條件下進行，下列說法正確的是____；
a．若混合氣體的密度不再改變，說明反應已達化學平衡狀態(tài)
b．反應達到平衡后，通入CH3OH(g)使壓強增大，平衡向右移動
c．反應達到平衡后，通入氬氣使壓強增大，平衡向右移動
d．反應達到平衡后，升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小
e．若使用催化劑，會改變反應的途徑，但反應的不變
②某溫度下，在一個容積為2L的密閉容器中進行該反應，已知此溫度下的平衡常數(shù)K=50L2/mol2，反應到某時刻測得各組分的物質(zhì)的量如下：
請比較此時正、逆反應速率的大小：
（填“>”、“<”或“=”）
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