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【題目】下列說法中，不正確的是

A. 碘單質升華，克服的是其分子間作用力

B. 金剛石、石墨、納米碳管是碳元素的同素異形體

C. 目前科學家還無法實現對原子或分子的操縱

D. HCl氣體溶于水后，共價鍵被破壞，從而形成了H+和Cl-

【答案】C

【解析】A．碘單質是分子晶體，其升華時克服的是分子間作用力，故A正確；B．金剛石、石墨、納米碳管是碳元素形成的單質，互為同素異形體，故B正確；C．科學技術的發展，使人們操縱單個原子和分子成為可能，目前，科學家已經實現對單個原子或分子的操縱，故C錯誤；D．HCl是共價化合物，其溶于水后形成了H+和Cl-，破壞了共價鍵被，故D正確；答案為C。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Fe(OH)3膠體和MgCl2溶液共同具備的性質是

A. 均有丁達爾效應 B. 均能透過半透膜

C. 加入鹽酸均先有沉淀，隨后溶解 D. 均能透過濾紙

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，pH=1的某溶液A中含有NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32-、NO3-、Cl-、I-、SO42－中的4種，且各離子的物質的量濃度均為0.1mol/L，現取該溶液進行有關實驗，實驗結果如圖所示：下列有關說法正確的是 ( )

A. 沉淀乙一定有BaCO3，可能有BaSO4

B．實驗消耗Cu 14.4g,則生成氣體丁的體積為3.36L

C．該溶液中一定有NO3-、Al3+、SO42－、Cl-四種離子

D.生成的甲、乙、丙氣體均為無色的易溶于水氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖（1、2）是有關氨的制取和性質的實驗裝置．

（1）儀器C的名稱是；

（2）寫出A中所發生化學反應的化學方程式；

（3）收集氨時，試管口棉花的作用；

（4）收集氨時，試管B驗滿的方法是；

（5）圖1裝置還可以制備氣體；

（6）圖2裝置進行噴泉實驗，上部C充滿氨氣，引發水上噴的操作是；所得溶液呈性（填酸性、堿性或中性），解釋原因（用化學方程式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組的同學用右圖所示的實驗裝置進行電解反應，電解槽內裝有KI-淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開。在一定的電壓下通電，發現左側溶液變藍色，一段時間后，藍色逐漸變淺。

已知:3I2+6OH－= IO3－+5I－+3H2O

回答下列問題：

（1）左側為電源__________極。(填“正”或“負”)

（2）請用方程式及必要的文字解釋左側溶液變藍色的原因？___________________。

（3）寫出右側發生的有關電極反應的反應式：_____________________。

（4）電解反應結束時，左側溶液中還_________I－。(填“有”或“沒有”)

（5）寫出電解槽內發生反應的總化學方程式：_____________________。

（6）如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內發生的總化學反應_________。(填“變”或“不變”)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知H2(g)、CO(g)、CH3OH(l)的燃燒熱H分別是－285.8 kJ·mol-1、－283.0 kJ·mol-1和－726.5 kJ·mol-1。下列有關敘述正確的是( )

A．甲醇不完全燃燒生成CO和液態水的熱化學方程式：

CH3OH(l)+O2 (g)= CO(g)+2H2O(l) △H1＝－1009.5kJ·mol-1

B．CH3OH(l)+1/2O2 (g)= CO2(g)+2H2 (g) △H1＝－440.7kJ·mol-1

C．2H2O(g) = 2H2(g)+O2(g) △H1 ＝+571.6 kJ·mol-1

D．已知：S(s)+O2(g) = SO2(g) △H1 ；S(g)+O2(g) = SO2(g) △H2 ；則△H1＞△H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】己知在堿性溶液中可發生如下反應：2R(OH)3+3C1O-+4OH- =2RO4n-+3Cl-+5H2O。則RO4n-中R的化合價是( )

A. +2 B. +4 C. +6 D. +7

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化亞銅(CuCl)常用作有機合成工業中的催化劑，是一種白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。工業上采用如下工藝流程，從某酸性廢液（主要含Cu2+、Fe3+、 H+、Cl－）中制備氯化亞銅。

請回答下列問題：

（1）寫出步驟①中發生的兩個主要反應的離子方程式：。

（2）步驟②的操作名稱是：。

（3）步驟④中所加物質X為：。

（4）步驟⑤的操作是：。

（5）步驟⑥應調節溶液pH呈酸性，且用乙醇洗滌CuCl晶體，目的是：。

（6）在CuCl的生成過程中，可以循環利用的物質是，理論上（填“是”或“不”）需要補充（不考慮調節等消耗）；理由是。

（7）工業上還可以采用以碳棒為電極電解CuCl2溶液得到CuCl。電解CuCl2溶液,陰極上發生的電極反應式是。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉（Na2S2O35H2O，式量248）俗名“大蘇打”，又稱為“海波”，可用于照相業作定型劑，也可用于紙漿漂白作脫氧劑，它易溶于水，難溶于乙醇，加熱、遇酸均易分解，工業上常用亞硫酸鈉法、硫化堿法等制備，某實驗模擬工業硫化堿法制取硫代硫酸鈉，其反應裝置及所需試劑如圖1：

圖1

實驗具體操作步驟為：

①開啟分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，適當調節分液漏斗的滴速，使反應產生的SO2氣體均勻的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同時開啟電動攪拌器攪動，水浴加熱，微沸

②直至析出的渾濁不再消失，并控制溶液的PH接近7時，停止通入SO2氣體

③趁熱過濾，將濾液加熱濃縮，冷卻析出Na2S2O35H2O

④在經過濾、洗滌、干燥．得到所需產品

（1）寫出儀器A的名稱，步驟④中洗滌時，為了減少產物的損失的試劑可以

（2）為了保證硫代硫酸鈉的產量，實驗中不能讓溶液PH＜7，請用離子方程式解釋原因

（3）最后得到的產品可能含有Na2SO4雜質，請設計實驗檢測產品中是否存在Na2SO4（已知BaS2O3不溶于水），簡要說明實驗操作．現象和結論

（4）測定產品純度

①準確稱取1.00g產品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑用0.1000molL﹣1碘的標準溶液滴定，反應原理為2S2O32﹣+I2=S4O32﹣+2I﹣，滴定起始和終點的滴定管液面位置如圖則消耗碘的標準溶液體積為 mL，產品的純度為 %

②若滴定時振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴定，則會使樣品中Na2S2O35H2O的質量分數的測量結果________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。

（5）Na2S2O3常用于脫氧劑，在溶液中易被Cl2氧化SO42﹣，該反應的離子方程式為．。

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