【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用具有相對應(yīng)關(guān)系的是
A.苯酚顯弱酸性，可用于殺菌消毒
B.氫氧化鋁受熱易分解，可用于中和胃酸
C.KOH溶液呈堿性，可用于油脂的皂化
D.C2H4能使酸性高錳酸鉀褪色，可用于果實(shí)的催熟
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】化合物丙由如下反應(yīng)制得：C4H10O 
C4H8 
C4H8Br2（丙），丙的結(jié)構(gòu)簡式不可能是（ ）
A.CH3CH2CHBrCH2Br
B.CH3CH（CH2Br）2
C.CH3CHBrCHBrCH3
D.（CH3）2CBrCH2Br
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】蘊(yùn)藏在海底的大量“可燃冰”，其開發(fā)利用是當(dāng)前解決能源危機(jī)的重要課題。用甲烷制水煤氣(CO、H2)，再合成甲醇可以代替日益供應(yīng)緊張的燃油。下面是產(chǎn)生水煤氣的幾種方法：
① CH4(g)＋H2O (g)＝CO (g)＋3H2(g) △H1＝+206.2kJ·mol-1
② CH4(g)＋ 
O2(g)＝CO(g)＋2H2(g) △H2=－35.4 kJ·mol-1
③ CH4 (g)＋2H2O (g)＝CO2 (g)＋4H2(g) △H3＝+165.0 kJ·mol-1
（1）CH4(g)與CO2 (g)反應(yīng)生成CO(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為。
（2）也可將CH4設(shè)計(jì)成燃料電池，來解決能源問題，如下圖裝置所示。持續(xù)通入甲烷，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，消耗甲烷VL。
①0＜V≤33.6L時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)為。
②V=44.8L時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系為。
（3）工業(yè)合成氨時(shí)，合成塔中每產(chǎn)生1molNH3 ， 放出46.1kJ的熱量。
某小組研究在上述溫度下該反應(yīng)過程中的能量變化。他們分別在體積均為VL的兩個(gè)恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物，使其在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)。相關(guān)數(shù)據(jù)如下：
容器 | 起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol | 達(dá)到平衡的時(shí)間 | 達(dá)平衡時(shí)體系 | ||
N2 | H2 | NH3 | |||
① | 1 | 4 | 0 | t1 min | 放出熱量：36.88kJ |
② | 2 | 8 | 0 | t2 min | 放出熱量：Q |
①容器①中，0-t1時(shí)間的平均反應(yīng)速率為υ(H2)=。
②下列敘述正確的是 (填字母序號)。
a．平衡時(shí)，兩容器中H2的體積分?jǐn)?shù)相等
b．容器②中反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，Q＞73.76kJ
c．反應(yīng)開始時(shí)，兩容器中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率相等
d．平衡時(shí)，容器中N2的轉(zhuǎn)化率：①<②
e．兩容器達(dá)到平衡時(shí)所用時(shí)間t1>t2
（4）下圖是在反應(yīng)器中將N2和H2按物質(zhì)的量之比為1:3充入后，在200℃、400℃、600℃下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合物中NH3的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化曲線。
①曲線a對應(yīng)的溫度是。
②上圖中M、N、Q點(diǎn)平衡常數(shù)K的大小關(guān)系是 。
③M點(diǎn)對應(yīng)的H2轉(zhuǎn)化率是。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A．將BaSO4放入水中不能導(dǎo)電，所以硫酸鋇不是電解質(zhì)
B．NaCl溶液能導(dǎo)電，所以NaCl溶液是電解質(zhì)
C．氯化氫溶于水能導(dǎo)電，所以鹽酸是電解質(zhì)
D．固態(tài)的NaCl不導(dǎo)電，熔融態(tài)NaCl可以導(dǎo)電
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列物質(zhì)不能發(fā)生消去反應(yīng)的是（ ）
A.CH3CH2Cl
B.（CH3）2CHCl
C.（CH3）3COH
D.（CH3）3CCH2Cl
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E五種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，已知：
①其原子半徑大小關(guān)系是D>E>B>C>A；
②A、D同主族，B、C、E分處三個(gè)連續(xù)的主族，且最外層電子數(shù)依次增加；
③C是地殼中含量最多的元素，D與C可形成原子個(gè)數(shù)比為1∶1或2∶1的化合物。
請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?/span>
（1）單質(zhì)B的電子式為____________，結(jié)構(gòu)式為____________。
（2）化合物D2C2的電子式為________________。用電子式表示D2C的形成過程：__________________________。
（3）單質(zhì)A和單質(zhì)B在一定條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。
（4）單質(zhì)E與A、C、D三種元素形成的化合物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】硼氫化鈉（NaBH4）在化工等領(lǐng)域具有重要的應(yīng)用價(jià)值，某研究小組采用偏硼酸鈉NaBO2為主要原料制備NaBH4 ， 其流程如下：
已知：NaBH4常溫下能與水反應(yīng)，可溶于異丙酸（沸點(diǎn)：33℃）。
（1）在第①步反應(yīng)加料之前，需要將反應(yīng)器加熱至100℃以上并通入氬氣，該操作的目的是 ，原料中的金屬鈉通常保存在 中，實(shí)驗(yàn)室取用少量金屬鈉需要用到的實(shí)驗(yàn)用品有 ， ，玻璃片和小刀等；
（2）請配平第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式： NaBO2+ SiO2+ Na+ H2=NaBH4+2Na2SiO3；
（3）第②步分離采用的方法是 ；第③步分離（NaBH4）并回收溶劑，采用的方法是 .
（4）NaBH4（s）與H2O（l）反應(yīng)生成NaBO2（s）和H2（g），在25℃，101KPa下，已知每消耗3.8克NaBH4（s）放熱21.6KJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】金屬鎢用途廣泛，主要用于制造硬質(zhì)或耐高溫的合金，以及燈泡的燈絲。高溫下密閉容器中用H2還原WO3可得到金屬鎢，其總反應(yīng)為： WO3(s)+3H2(g) 
W (s) +3H2O (g) 請回答下列問題：
（1）上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為。
（2）某溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，H2與水蒸氣的體積比為2：3，則H2的平衡轉(zhuǎn)化率為；隨著溫度的升高，H2與水蒸氣的體積比減小，則該反應(yīng)為反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
（3）上述總反應(yīng)過程大致分為三個(gè)階段，各階段主要成分與溫度的關(guān)系如下表所示：
溫度 | 25 ℃～550 ℃～600 ℃～700 ℃ |
主要成分 | WO3 W2O5 WO2 W |
第一階段反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；假設(shè)WO3完全轉(zhuǎn)化為W，則三個(gè)階段消耗H2物質(zhì)的量之比為 。
（4）已知：溫度過高時(shí)，WO2(s)轉(zhuǎn)變?yōu)閃O2(g)：
WO2(s)+2H2(g) 
W(s)+2H2O (g) H＝+66．0 kJmol1
WO2(g)+2H2(g) W(s)+2H2O (g) H＝－137．9 kJmol1
則WO2(s) WO2(g)的 H＝。
（5）鎢絲燈管中的W在使用過程中緩慢揮發(fā)，使燈絲變細(xì)，加入I2可延長燈管的使用壽命，其工作原理為：W(s)+ 2 I2 (g) 
WI4 (g)。下列說法正確的有。
a．燈管內(nèi)的I2可循環(huán)使用
b．WI4在燈絲上分解，產(chǎn)生的W又沉積在燈絲上
c．WI4在燈管壁上分解，使燈管的壽命延長
d．溫度升高時(shí)，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率減慢
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】電浮選凝聚法處理酸性污水的工作原理如圖所示．下列說法不正確的是（ ）
A.鐵電極的電極反應(yīng)式為：Fe-2e-═Fe2+
B.通人空氣的石墨電極的電極反應(yīng)式為O2+2CO2+4e-═2CO
C.若左池石墨電極產(chǎn)生44.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，則消耗氧氣0.5mol
D.為增強(qiáng)污水的導(dǎo)電能力，可向污水中加入適量工業(yè)用食鹽
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