Question

已知在酸性溶液中的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篠O₂ ＞I^–＞H₂O₂＞Fe^2＋＞Cl^–，下列反應(yīng)不可能發(fā)生的是：

A．H2O2­+ H2SO4＝SO2↑+ O2↑+2 H2O

B．2I– +2Fe3＋＝I2+2 Fe2＋

C．2Fe3＋+ SO2 +2H2O＝2Fe2＋+SO42– +4H＋

D．SO2 +2 H2O+ I2＝H2SO4+2HI

Answer 1

A

解析試題分析：根據(jù)氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，根據(jù)酸性溶液中還原性強(qiáng)弱的順序是SO₂＞I^-＞H₂O₂＞Fe²⁺＞Cl^-來判斷反應(yīng)能否發(fā)生。A、若該反應(yīng)發(fā)生，S元素的化合價(jià)降低，O元素的化合價(jià)升高，則H₂O₂為還原劑，還原性強(qiáng)弱為H₂O₂＞SO₂，與已知的還原性強(qiáng)弱矛盾，不可能發(fā)生，故A選；B、碘離子的還原性大于亞鐵離子，所以碘離子能和鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，能發(fā)生，故B不選；C、二氧化硫的還原性大于亞鐵離子，所以二氧化硫能還原鐵離子生成亞鐵離子，能發(fā)生，故C不選；D、因該反應(yīng)中S元素的化合價(jià)升高，I元素的化合價(jià)降低，則SO₂為還原劑，還原性強(qiáng)弱為SO₂＞I^-，與已知的還原性強(qiáng)弱一致，能發(fā)生，故D不選，答案選A。
考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用