Question

根據下圖，下列判斷中不正確的是（   ）

A．通入O2的電極的電極反應式為：O2 + 2H2O + 4e－= 4OH－

B．反應一段時間后，甲池中溶液的pH降低

C．乙池中電極B上發生還原反應

D．當乙池中的某一電極質量增加 10.80g時， 理論上甲池中消耗的氣體至少為840mL（標準狀況下）

Answer 1

C

解析試題分析：根據裝置圖可知，甲池是甲烷燃料電池，乙池是電解池。原電池中負極失去電子，正極得到電子，所以氧氣在正極通入，甲烷在負極通入。則B電極的碳棒是陽極，A電極的鐵是陰極。甲池中電解質是氫氧化鉀溶液，則通入O₂的電極的電極反應式為：O₂ + 2H₂O + 4e^－＝4OH^－，A正確；甲池中的總反應式是CH₄＋2KOH＋2O₂＝K₂CO₃＋3H₂O，所以反應一段時間后，甲池中溶液的pH降低，選項B正確；電極B是陽極，溶液中的OH^－失去電子，發生氧化反應，C不正確；乙池中A電極是溶液中的銀離子放電，電極反應式是Ag^＋＋e^－=Ag。析出銀的質量是10.80g，物質的量是0.1mol，轉移0.1mol電子，則根據電子的得失守恒可知，消耗甲烷的物質的量是0.1mol÷8＝0.0125mol，氧氣的物質的量是0.1mol÷4＝0.025mol，在標準狀況下的體積是（0.025mol＋0.0125mol）×22.4L/mol＝0.84L＝840ml，D正確，答案選C。
考點：考查原電池和電解池的有關判斷、計算
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。該題的關鍵是明確原電池和電解池的工作原理，特別是電極名稱、電極反應式、電極產物的判斷等，有利于培養學生的邏輯推理能力，提升學生的學科素養。有關電化學的計算，一般根據電子得失守恒進行。