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【題目】下列實驗方案能達到實驗目的的是

A. 證明濃度的的改變可導致平衡移動：將少量KCl晶體加入FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl的平衡體系中

B. 除去MgCl2溶液中少量的FeCl3:向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量的Mg(OH)2粉末，攪拌一段時間后過濾

C. 檢驗某溶液中是否含有乙醛：向盛有2mL 10%CuSO4溶液的試管中滴加0.5mL10%NaOH溶液，混合均勻，滴入待檢液，加熱

D. 證明Fe3+的氧化性大于I2：將KI溶液和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩、靜置，下層溶液顯紫紅色

【答案】BD

【解析】

A. FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl的平衡體系的實質是Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，加入少量KCl晶體，對該平衡無影響，錯誤；B.Fe3+水解生成氫氧化鐵和氫離子，加入足量的Mg(OH)2粉末，氫離子和氫氧化鎂反應，促進鐵離子水解，故除去MgCl2溶液中少量的FeCl3，可向混合液中加入足量的Mg(OH)2粉末，攪拌一段時間后過濾，正確；C. 用新制氫氧化銅懸濁液檢驗某溶液中是否含有乙醛時，制備氫氧化銅時必須保證堿過量，錯誤；D. 證明Fe3+的氧化性大于I2： KI溶液和FeCl3溶液混合發生反應：2Fe3++2I-==2Fe2++I2，Fe3+為氧化劑，I2為氧化產物，Fe3+的氧化性大于I2，正確。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下元素均為短周期元素：

元素代號	相關信息
M	非金屬元素，其氣態氫化物的水溶液呈堿性
A	A的單質與冷水劇烈反應，得到強堿性溶液
B	B的原子最外層電子數是內層電子數的三倍
C	在第三周期中，C的簡單離子半徑最小
D	A、B、D組成的36電子的化合物X是家用消毒劑的主要成分
E	所有有機物中都含有E元素

（1）B在周期表中的位置______，C離子的結構示意圖_______。

（2）D的最低價含氧酸的電子式______。

（3）M的簡單氣態氫化物與B的單質形成燃料電池（KOH為電解液），寫出其負極反應方程式____。（產物中無有毒有害物質）

（4）A在真空高壓下能與由D、E組成的分子呈正四面體結構的化合物Y反應生成2種固體物質，其中一種是自然界中硬度最大的物質。該反應的化學方程式：______。

（5）僅由A、B、E組成的一種生活中的常用鹽，其中A的質量分數為43%，其水溶液與D單質物質的量比為1:1反應的離子方程式為 ___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于下圖所示轉化關系（X代表鹵素），說法不正確的是

A．2H(g) +2X(g) == 2HX(g) ΔH3＜0

B．途徑Ⅰ生成HX的反應熱與途徑無關，所以ΔH1 = ΔH2 + ΔH3

C．Cl、Br、I的非金屬性依次減弱，所以途徑Ⅱ吸收的熱量依次增多

D．途徑Ⅰ生成HCl放出的熱量比生成HBr的多，說明HCl比HBr穩定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用下圖所示裝置進行下列實驗，實驗結果與預測的現象不一致的是

選項	①中的物質	②中的物質	預測裝置中現象
A	NO2	蒸餾水	試管充滿無色溶液
B	SO2	紫色石蕊溶液	溶液逐漸變為紅色
C	NH3	AlCl3溶液	產生白色沉淀
D	Cl2	AgNO3溶液	產生白色沉淀

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業上以軟錳礦（主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量雜質）為主要原料制備高性能的磁性材料碳酸錳（MnCO3）。其工業流程如下：

（1）過濾Ⅰ所得濾液中主要存在的兩種金屬陽離子為____和_____（填離子符號）。

（2）寫出氧化過程中MnO2與SO2反應的化學方程式：____________。

（3）“浸錳”反應中往往有副產物MnS2O6生成，溫度對“浸錳”反應的影響如圖所示，為減少MnS2O6的生成，“浸錳”的適宜溫度是___________。

（4）向過濾Ⅱ所得的濾液中加入NH4HCO3溶液時溫度控制在30-35℃，溫度不宜太高的原因是___。

（5）加入NH4HCO3溶液后，生成MnCO3沉淀，同時還有氣體生成，寫出反應的離子方程式：_______。

（6）生成的MnCO3沉淀需經充分洗滌，檢驗洗滌是否完全的方法是_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列關于0.2 mol·L－1 Ba(NO3)2溶液的說法不正確的是 (　　)。

A．2 L溶液中陰、陽離子總數為0.8NA

B．500 mL溶液中NO3－濃度為0.4 mol·L－1

C．500 mL溶液中Ba2＋濃度為0.2 mol·L－1

D．500 mL溶液中NO3－總數為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碘及其化合物在生活中應用廣泛。含有碘離子的溶液需回收處理。

（1）“硫碘循環”法是分解水制備氫氣的研究熱點，涉及下列兩個反應：

反應Ⅰ：SO2（g）+I2（aq）+2H2O（l）=2HI（aq）+H2SO4（aq） △H1

反應Ⅱ：HI（aq）=1/2H2（g）+1/2I2（aq） △H2

①反應：SO2(g)+2H2O(1)=H2SO4(aq)+H2(g)的△H=_________（用△H1、△H2表示）。

②反應I發生時，溶液中存在如下平衡：I2(aq)+I-(aq) I3-(aq)，其反應速率極快且平衡常數大。現將1mol SO2緩緩通入含1mol I2的水溶液中至恰好完全反應。溶液中I3-的物質的量[n(I3-)]隨反應時間(t)的變化曲線如圖1所示。開始階段。N(I3-)逐漸增大的原因是_______________。