在0.1mol／L的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH
CH3COO－+H+ 對于該平衡，下列敘述正確的是
| A．加入少量NaOH固體，平衡向逆反應方向移動 |
| B．升高溫度，平衡向正反應方向移動 |
| C．加入水稀釋，溶液中c(H+)一定增大 |
| D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動 |
一線名師提優試卷系列答案
陽光試卷單元測試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：計算題
（1）N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=－94.4kJ·mol－1。恒容時，體系中各物質濃度隨時間變化的曲線如圖示。
①在1L容器中發生反應，前20min內，v(NH3)= ，放出的熱量為 ；
②25min時采取的措施是 ；
③時段III條件下，反應的平衡常數表達式為 （用具體數據表示）。
（2）電廠煙氣脫氮的主反應①：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g) △H<0，副反應②：2NH3(g)+8NO(g)
5N2O(g)+3H2O(g) △H＞0。平衡混合氣中N2與N2O含量與溫度的關系如右圖。請回答：在400K～600K時，平衡混合氣中N2含量隨溫度的變化規律是 ，導致這種規律的原因是 （任答合理的一條原因）。
（3）直接供氨式燃料電池是以NaOH溶液為電解質的。電池反應為：4NH3+3O2=2N2+6H2O，則負極電極反應式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
（1）Zn粒和稀鹽酸反應一段時間后，反應速率會減慢，當加熱或加入濃鹽酸后，反應速率明顯加快。由此判斷，影響化學反應速率的因素有 和 。
（2）為探究鋅與鹽酸反應過程的速率變化，某同學的實驗測定方法是：在100ml稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下（氫氣體積已換算為標準狀況）：
| 時間/min | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 體積/mL | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知:常溫下濃度為0.1 mol·L-1的下列溶液的pH如表:
| 溶質 | NaF | NaClO | Na2CO3 |
| pH | 7.5 | 9.7 | 11.6 |
HClO + OHˉ的平衡常數K≈10ˉ7.6查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下，Na2CO3溶液中存在平衡：CO32－+H2O
HCO3－+OH－，下列有關該溶液的說法正確的是
| A．離子濃度：c(Na+)>c(CO32－)>c(OH－)>c(H+) | B．升高溫度，平衡向右移動 |
| C．滴入CaCl2濃溶液，溶液的pH增大 | D．加入NaOH固體，溶液的pH減小 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法正確的是（ ）
A．草酸氫鉀溶液呈酸性，在0.1mol·L－1KHC2O4溶液中：c（C2O ）>c（H2C2O4） |
B．在小蘇打水溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO ）+c（CO ）+c（OH－） |
| C．相同溫度下，1 mol/L氨水溶液與0.5mol/L氨水溶液中，c（OH－）之比是2:1 |
D．當氨水與鹽酸恰好完全反應時，c（NH ）>c（Cl-）>c（H+）>c（OH-） |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在100mL1.0×10－4mol/L的KCl溶液中，加入100mL2.0×10－6mol/L的AgNO3溶液，下列說法正確的是（ ）
| A．有AgCI沉淀生成 | B．無AgCI沉淀生成 | C．有沉淀生成但不是AgCI | D．無法確定 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫時，下列敘述正確的是
| A．pH＝9的NH4Cl與NH3?H2O混合溶液中c(Cl-)>c(NH4+) |
| B．pH＝2.5的可樂中c(H＋) 是pH＝3.5的檸檬水中c(H＋)的10倍 |
| C．AgCl在0.1mol /L CaCl2溶液和0.1mol/L NaCl溶液中的溶解度相同 |
| D．1 mL 1mol /L Na2CO3溶液加水稀釋至100mL， pH和Kw均減小 |
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