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（6分）在500℃容積為2升的密閉容器中充入SO₂和O₂，其中SO₂的濃度為1mol/L，經(jīng)10秒后，達(dá)到平衡，2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)，此時(shí)容器中SO₃的濃度為0.9mol/L，O₂的物質(zhì)的量為2.1mol，試求：① SO₂的轉(zhuǎn)化率；② O₂的起始濃度(mol/L)；③ SO₂的平均反應(yīng)速率(mol/L· min)

①90% ②1.5mol /L ③ 5.4 mol/L· min

2SO₂+ O₂

   2SO₃
始c:      1           1.5             0
△c:      0.9         0.45            0.9
平c:      0.1         1.05            0.9
V(SO₂)=

="5.4" mol/L· min

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某溫度時(shí)，在2L密閉容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；反應(yīng)從開始至2min末，Z的平均反應(yīng)速率為

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）在一容積為2 L的密閉容器中加入2 molA和3 molB，保持溫度為30℃，在催化劑存在的條件下進(jìn)行下列反應(yīng)：A(g)+2B(g)

3C(g)，達(dá)到平衡后生成1.5 mol C，此時(shí)，平衡混合氣中C的體積分?jǐn)?shù)為ω；若將溫度升高到70℃后，其他條件均不變，當(dāng)反應(yīng)重新達(dá)到平衡時(shí)，C的物質(zhì)的量為1.2 mol。
請(qǐng)回答下列問題，
（1）該反應(yīng)的焓變△H   0(填“>”、“<”或“=”)。
（2）30℃時(shí)，平衡混合氣中C的體積分?jǐn)?shù)ω=   ，A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率與B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率之比為   。
（3）30℃時(shí)，若在同一容器中加入1.5 mol A、    mol B和1.5 mol C，則平衡混合氣中C的體積分?jǐn)?shù)仍為ω，此時(shí)平衡體系中A的物質(zhì)的量濃度為   mol·L^－1。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(8分)混合物平均摩爾質(zhì)量通常可表示為：

，利用此概念可以討論許多化學(xué)問題：
（1）相同條件下，潮濕空氣的密度（選填“＞”、“＜”或“＝”）干燥空氣的密度。
（2）在一定條件下的恒容密閉容器中，建立如下平衡：5O₂(g)＋4NH₃(g)

4NO(g)＋6H₂O(g)；假如溫度保持不變并充入He，則平衡（填“正向移動(dòng)”、“逆向移動(dòng)”、“不移動(dòng)”），

（混合氣）將（填寫“變大”、“變小”或“不變”）；
（3）在一定溫度下恒容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再變化時(shí)，不能表明反應(yīng)：A（s）+2B（g）

C（g）+D（g）已達(dá)平衡的是

A．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量	B．混合氣體的密度
C．B的物質(zhì)的量濃度	D．氣體的總物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(1) （4分）在帶有活塞的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：Fe₂O₃＋3H₂===2Fe＋3H₂O，采取下列措施不能改變反應(yīng)速率的是(　　)

A．增大Fe₂O₃的投入量

B．保持容器的體積不變，增加H₂的輸入量

C．充入N₂，保持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變

D．充入N₂，保持容器體積不變

（8分）往容積為10 L的密閉容器內(nèi)通入40 mol N₂和120 mol H₂，在一定條件下進(jìn)行反應(yīng)，經(jīng)2 s后達(dá)到平衡狀態(tài)，平衡時(shí)c(N₂)為2 mol/L。
(2)用H₂的濃度變化表示2 s內(nèi)的平均速率v(H₂)＝________。
(3)氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率是________。
(4)平衡時(shí)混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)是________。
(5)容器內(nèi)反應(yīng)前后壓強(qiáng)比是________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，恒容密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：A（s）＋3B（g）

2C（g）＋D（g），下列物理量不能確定達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A．各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化	B．容器的壓強(qiáng)不再變化
C．B的生成速率和D的生成速率為3∶1	D．混合氣體的密度不再變化

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）完成下列各題：
（1）在T₁℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器甲中加入1molN₂、3molH₂及少量固體催化劑，發(fā)生反應(yīng)N₂(g）+3H₂(g）

2NH₃(g）;

,10min時(shí)各物質(zhì)的濃度不再變化，測(cè)得NH₃的物質(zhì)的量為0.4mol。
①該反應(yīng)在0～10min時(shí)間內(nèi)H₂的平均反應(yīng)速率為                       ；
②可以判斷上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡的是          。
A.平均相對(duì)分子質(zhì)量不變           B.V_正(N₂)＝2V_逆（NH₃）
C.密閉容器中總壓強(qiáng)不變            D.N₂與H₂的物質(zhì)的量之比為1：3
E.反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物
③在T₁℃時(shí)，若起始時(shí)在容器甲中加入0.5molN₂、1.5 molH₂、1 molNH₃，則達(dá)到平衡時(shí)NH₃的物質(zhì)的量為              ；（填選項(xiàng)字母）
A.大于0.4mol     B.等于0.4mol      C.小于0.4mol       D.不能確定
④下圖是在T₁℃時(shí)密閉容器甲中H₂的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間t的變化曲線，請(qǐng)?jiān)谠搱D中補(bǔ)畫出該反應(yīng)在T₂℃(T₂>T₁)時(shí)的H₂體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間t的變化曲線。

（2）已知：Al^{3 +}與HCO₃^–、CO₃²^–、HS^-、S^2-等能發(fā)生徹底的雙水解，生活中通常利用Al^{3 +}與HCO₃^–的反應(yīng)來制作泡沫滅火器。泡沫滅火器的簡(jiǎn)易構(gòu)造如下圖，a為玻璃瓶，b為鐵筒，請(qǐng)思考：

①參與反應(yīng)的液體分別為Al₂(SO₄)₃和NaHCO₃，請(qǐng)問a瓶中盛放的液體為：。
②已知苯酚是比碳酸更弱的酸，請(qǐng)問，苯酚鈉和硫酸鋁溶液混合后能否發(fā)生徹底的雙水解？如能，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，可逆反應(yīng)2A（g）+B（g）

nC（s）+D（g）達(dá)平衡。若維持溫度不變，增大壓強(qiáng)，測(cè)得混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，則下列判斷正確的是( )

A．其它條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動(dòng)

B．其它條件不變，增大壓強(qiáng)，混合氣體的總質(zhì)量不變

C．該反應(yīng)式中n值一定為2

D．原混合氣中A與B的物質(zhì)的量之比為2:1，且

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明可逆反應(yīng)：
A(s)+3B(g)

C(g)+2D(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
①混合氣體的壓強(qiáng)；②混合氣體的密度；③B的物質(zhì)的量濃度；④氣體總物質(zhì)的量；
⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量；⑥V_正(C)=3V_逆(B)反應(yīng)速率的比值
A. ②③⑤ B. ①②③ C. ②③④⑥ D. ①③④⑤

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