Question

（6分）利用“化學計量在實驗中的應用”的相關知識進行填空
（1）含有6.02×10²³個氧原子的H₂SO₄的物質的量是_________?
（2）將4 g NaOH溶解在10 mL水中，再稀釋成1 L，從中取出10 mL，這10 mL溶液的物質的量濃度為_______。
（3）將50 mL 0.1 mol·L^－1 NaCl和50 mL 0.5 mol·L^－1 CaCl₂溶液混合后，若溶液的體積為二者體積之和，則混合溶液中c (Cl^－)為?______________。

Answer 1

（每空2分，共6分）（1）0.25mol   (2)0.1mol/L   (3)0.55mol/L

試題分析：（1）根據可知，含有6.02×10²³個氧原子物質的量是
6.02×10²³÷6.02×10²³/mol＝1mol。所以根據硫酸的化學式H₂SO₄可知，硫酸的物質的量是1mol÷4＝0.25mol。
（2）根據n＝m/M可知，4g氫氧化鈉的物質的量是4g÷40g/mol＝0.1mol。依據c＝n/V可知，該溶液的濃度是0.1mol÷1L＝0.1mol/L。由于溶液是均一的，所以取出的10ml溶液其濃度還是0.1mol/L。
（3）混合前氯化鈉和氯化鈣中氯離子的物質的量分別是0.05L×0.1mol/L＝0.005mol、0.05L×0.5mol/L×2＝0.05mol。所以混合后氯離子的物質的量是0.005mol＋0.05mol＝0.055mol。而溶液的體積是100ml，所以混合后氯離子濃度是0.055mol÷0.1L＝0.55mol/L。
點評：在進行物質的量的有關計算時，關鍵是熟練應用幾個關系式、n＝m/M、、，特別還要注意氣體摩爾體積和阿伏加德羅定律的使用條件，即只能適用于氣體，且只有在標準狀況下，氣體的摩爾體積才是22.4L/mol。如果是計算溶液中離子濃度，還需要注意溶質的化學式以及對應的電離方程式，才能準確計算某離子濃度。如果是計算離子的物質的量，還需要注意溶液的體積變化。