【題目】已知A、B、C為中學化學中常見的單質。室溫下，A為固體，B和C均為氣體。在適宜的條件下，它們可以按如圖進行反應。下列說法中正確的是
A. A、B、C中三種元素的任意兩種元素形成的化合物所屬物質類別可能是氧化物
B. A、B、C中三種元素的任意兩種元素形成的化合物所屬物質類別一定不是堿
C. 如果E溶液是一種強酸，則E溶液為硫酸
D. A、B、C中有一種金屬且為B
【答案】B
【解析】由信息及上述轉化關系可知，B為Cl2，E為HCl，C為氫氣，D為金屬和鹽酸反應生成的氯化物鹽，此鹽可以直接由A和Cl2反應得到，說明則A一定不是變價金屬鐵，A可能是Na、Mg、Al等。A、若A為Na，B為氯氣，C為氫氣，三種元素中的任意兩種元素形成的化合物一定不含O元素，不屬于氧化物，選項A錯誤；B、若A為Na，B為氯氣，C為氫氣，三種元素中的任意兩種元素形成的化合物一定不含O元素，不可能為堿，選項B正確；C、E為兩種單質化合生成的物質，溶于水顯酸性，不可能為硫酸，選項C錯誤；D、由上述分析可知，只有A為金屬，B和C均為氣體非金屬單質，選項D錯誤。答案選B。
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【題目】三硫化磷(P4S3)是黃綠色針狀晶體，易燃、有毒，分子結構之一如下圖所示，已知其燃燒熱ΔH＝－3677 kJ/mol(P被氧化為P4O10)，下列有關P4S3的說法不正確的是（）
A. 分子中每個原子最外層均達到8電子穩定結構
B. P4S3中硫元素為－2價，磷元素為＋3價
C. 一個P4S3分子中含有三個非極性共價鍵
D. 熱化學方程式為：P4S3(s)＋8O2(g)=P4O10(s)＋3SO2(g) ΔH＝－3677 kJ/mol
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【題目】有關下列各裝置圖的敘述，不正確的是( )
A. 裝置①可用于吸收實驗中多余的Cl2
B. 裝置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO等
C. 裝置③中X為CCl4，可用于吸收氨氣或氯化氫
D. 裝置④可用于收集氨氣，并吸收多余的氨氣
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【題目】運用化學反應原理研究氮、氧等單質及其化合物的反應有重要意義．
（1）已知： 
O2（g）═ O2+（g）+ e﹣△H1=+587.9kJ/mol K1
PtF6（g）+e﹣═PtF6﹣（g）△H2=﹣771.1kJ/mol K2
O2+PtF6﹣（s）═O2+（g）+PtF6﹣（g）△H3=+482.2kJ/mol K3
則反應O2（g）+PtF6（g）═O2+PtF6﹣（s）的△H= ， K=（用K1、K2、K3表示）
（2）一定條件下，鐵可以和CO2發生反應：Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g），已知該反應的平衡常數K 與溫度T 的關系如圖甲所示． 
①T℃、p Pa壓強下的密閉容器中進行反應，下列能說明反應達到平衡狀態的是 ．
a．混合氣體的平均相對分子質量不再變化
b．容器內壓強不再變化
c．v正（CO2）=v逆 （FeO）
d．CO2的體積分數不再變化
②T1溫度下，向體積為VL的密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2 ， 達到平衡時則CO2的平衡轉化率為；反應過程中體系的能量（增多或降低）
③T2溫度下，恒容密閉容器中，反應過程中測定CO和CO2物質的量與時間的關系如圖乙所示．則T1T2（填＞、＜或=），CO2的平衡轉化率為 ， 平衡時混合氣體的密度與起始時氣體的密度之比為 ．
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【題目】物質的量濃度相同、體積相同的下列溶液中，所含溶質的離子數目最多的是
A.NaCl溶液B.AlCl3溶液
C.Al2(SO4)3溶液D.Na2SO4溶液
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【題目】下列化學實驗事實及其結論都正確的是
選項 | 實驗事實 | 結論 |
A | 向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀H2SO4，在管口觀察到紅棕色氣體， | HNO3分解成了NO2 |
B | 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色。再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變為紅色 | 該溶液中一定含有Fe2＋ |
C | 取久置的Na2O2粉末，向其中滴加過量的鹽酸，產生無色氣體 | Na2O2沒有變質 |
D | 取某溶液少量，加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，出現白色沉淀 | 該溶液中一定含有大量的SO |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】向x mL 2.0 mol·L－1的鹽酸中投入a g鎂鋁合金，金屬完全溶解，再加入y mL 1.0 mol·L－1的NaOH溶液沉淀達到最大值，且質量為(a＋1.7) g，則下列說法不正確的是
A．x＝2y
B．鎂鋁合金與鹽酸反應時轉移電子的數目為0.1NA
C．鎂鋁合金與鹽酸反應產生H2的體積在常溫常壓下大于1.12 L
D．a的取值范圍為0.9 g＜a＜1.2 g
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【題目】為了使宇航員在飛船中得到一個穩定的、良好的生存環境，一般在飛船內安裝盛有Na2O2或K2O2顆粒的裝置，它的用途是產生氧氣。下列關于Na2O2的敘述正確的是
A. Na2O2中陰、陽離子的個數比為1∶1
B. Na2O2分別與水及CO2反應產生相同量的O2時，需要水和CO2的質量相等
C. Na2O2分別與水及CO2反應產生相同量的O2時，轉移電子的物質的量相等
D. Na2O2漂白后的有色物質受熱后能恢復原色
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【題目】硫酸鎂晶體（MgSO4·7H2O）是一種重要的化工原料。以菱鎂礦（主要成分是MgCO3，含少量FeCO3和不溶性雜質）為原料制取硫酸鎂晶體的流程如下：
（1）MgCO3溶于稀硫酸的離子方程式是_________________________。
（2）加入H2O2溶液的目的是____________________（用離子方程式表示）。
（3）已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
陽離子 | Mg2+ | Fe2+ | Fe3+ |
開始沉淀 | 9.1 | 7.6 | 1.9 |
完全沉淀 | 11.1 | 9.7 | 3.2 |
“沉淀”步驟中，用氨水調節溶液pH的范圍是______________________________。
（4）“過濾”所得濾液中存在大量的陽離子有Mg2+、____________。
（5）“結晶”步驟中需蒸發濃縮濾液，使用的儀器有鐵架臺、酒精燈和_________________。
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