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下列每組物質(zhì)發(fā)生所述變化克服的作用屬于同種類型的是（）

A．氯化鋁和干冰升華	B．鈉和硫熔化
C．食鹽和氯化氫溶解于水	D．二氧化硅和二氧化硫熔化

略

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

利用化學(xué)反應(yīng)原理研究生產(chǎn)、生活中的實際問題具有十分重要的意義：
（Ⅰ）氮氣和氫氣合成氨是化學(xué)工業(yè)中極為重要的反應(yīng)，其熱化學(xué)方程式可表示為：N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g)　ΔH＝－92 kJ·mol^－¹。請回答下列問題：
(1)取1 mol N₂(g)和3 mol H₂(g)放在一密閉容器中，在催化劑存在時進(jìn)行反應(yīng)，測得反應(yīng)放出的熱量＿＿＿＿＿92 kJ(填“大于”“等于”或“小于”)，原因是＿＿＿＿＿＿＿；若加入催化劑，ΔH　　　(填“變大”“變小”或“不變”)。
(2)已知：分別破壞1 mol N≡N鍵、1 mol H—H鍵需要吸收的能量為：946 kJ、436 kJ，則破壞1 mol N—H鍵需要吸收的能量為＿＿＿＿＿＿kJ。
(3)N₂H₄可視為：NH₃分子中的H被—NH₂取代的產(chǎn)物。發(fā)射衛(wèi)星用N₂H₄(g)為燃料，NO₂為氧化劑生成N₂和H₂O(g)。
已知：N₂(g)＋2O₂(g)===2NO₂(g)  ΔH₁＝＋67．7 kJ·mol^－¹
N₂H₄(g)＋O₂(g)===N₂(g)＋2H₂O(g)  ΔH₂＝－534 kJ·mol^－¹。
則：1 mol N₂H₄完全反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                 。
（Ⅱ）某鉛蓄電池的正、負(fù)極標(biāo)記被磨損。試用下圖裝置設(shè)計實驗，識別出此鉛蓄電池的正負(fù)極。

(1)若A接E，B接F，而B電極出現(xiàn)     ，反應(yīng)式為                         ，則說明F為正極；
（2）若鉛蓄電池工作時（放電），其E所在電極的電極反應(yīng)式為：             ，充電時該極與外加電源的    極相連。
（3）若用該電池電解Cu(NO₃)₂溶液，其電解方程式為
若有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則正極消耗的PbO₂的物質(zhì)的量是       ；要想CuSO₄溶液恢復(fù)原樣，需加入的物質(zhì)是          ,質(zhì)量為

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于氫鍵，下列說法正確的是
Ａ．某些含氫元素的化合物中一定有氫鍵
Ｂ．氫鍵比分子間作用力強(qiáng)，所以它屬于化學(xué)鍵
C．DNA中的堿基互補(bǔ)配對是通過氫鍵來實現(xiàn)的
D．H₂O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(15分)能源是國民經(jīng)濟(jì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)，我國目前使用的能源主要是化石燃料。
(1)在25℃、101 kPa時，16 g CH₄完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量是890.31 kJ，則CH₄燃燒的熱化學(xué)方程式為__________________________________________。
(2)已知：C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)；ΔH＝－437.3 kJ·mol^－¹
H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(g)；ΔH＝－285.8 kJ·mol^－¹
CO(g)＋O₂(g)===CO₂(g)；ΔH＝－283.0 kJ·mol^－¹
則煤氣化反應(yīng)C(s)＋H₂O(g)===CO(g)＋H₂(g)的焓變ΔH＝________kJ·mol^－¹。
（3）如下圖所示組成閉合回路，其中，甲裝置中CH₄為負(fù)極，O₂和CO₂的混合氣體為正極，稀土金屬材料為電極，以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)；乙裝置中a、b為石墨，b極上有紅色物質(zhì)析出，CuSO₄溶液的體積為200 mL。

①甲裝置中氣體A為（填“CH₄”或“O₂和CO₂”），d極上的電極反應(yīng)式為_____________。
②乙裝置中a極上的電極反應(yīng)式為____________________________。
若在a極產(chǎn)生112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，則甲裝置中消耗CH₄________ mL (標(biāo)準(zhǔn)狀況)，乙裝置中所得溶液的pH=__________。（忽略電解前后溶液體積變化）
③如果乙中電極不變，將溶液換成飽和Na₂SO₄溶液，當(dāng)陰極上有a mol氣體生成時，同時有w g Na₂SO₄·10H₂O晶體析出，若溫度不變，剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)為________(用含w、a的表達(dá)式表示，不必化簡)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）Ⅰ、恒溫、恒壓下，在一個可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：　N₂（g）＋3H₂（g）

2NH₃（g）；　△H＜0
（1）工業(yè)生產(chǎn)中，該反應(yīng)通常在高壓下進(jìn)行反應(yīng)，做出此選擇的理由是：
①                                                                      ；
②　　　　　　　　　　　　　　                        　　　　　　　　　。
（2）開始時放入1mol N₂和3mol H₂，到達(dá)平衡后，生成amol NH₃，若開始時放入χmol N₂、3mol H₂和y mol NH₃，到達(dá)平衡后，NH₃的物質(zhì)的量為 3amol，則x＝　  　mol，y＝　        　mol。
Ⅱ、若該容器恒壓、絕熱（與外界不發(fā)生熱交換），在一個與（2）反應(yīng)前起始條件完全相同的容器中發(fā)生上述反應(yīng)
（3）若開始時放入1mol N₂和3mol H₂，到達(dá)平衡后，生成b mol NH₃，將b與（2）小題中的a進(jìn)行比較       （選填一個編號）
（甲）a<b　�。ㄒ遥゛>b　�。ū゛=b　�。ǘ。┎荒鼙容^a和b的大小
作出此判斷的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
Ⅲ、某研究性學(xué)習(xí)小組為探究利用電化學(xué)原理合成氨，設(shè)計如圖所示的裝置，

（4）電極B為         極
（5）電極A發(fā)生的電極反應(yīng)式為
（6）該電池工作一段時間后，電解質(zhì)溶液pH
（填增大、減小或不變）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)化學(xué)鍵與晶體的說法中，不正確的是（　）

A．離子晶體的晶格能越大，離子晶體的熔點越高

B．離子化合物中不一定只含有離子鍵

C．成鍵原子的原子軌道重疊越多，共價鍵越牢固

D．共價鍵的鍵能越大，分子晶體的熔、沸點越高

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（3分）（1）在101 kPa時，1 mol CH₄完全燃燒生成CO₂和液態(tài)H₂O，放出890.3 kJ的熱量，CH₄的燃燒熱為 .1120L CH₄（標(biāo)準(zhǔn)狀況）燃燒后所產(chǎn)生的熱量為
（2）已知0.5 mol甲烷與0.5 mol水蒸氣在t℃、p kPa時，完全反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣（合成氣），吸收了a kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

大多數(shù)碳的化合物都是共價化合物，其原因是(　　)

A．碳原子最外電子層有4個電子	B．碳元素是非金屬元素
C．碳有多種同素異形體	D．碳元素有三種同位素

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是

A．全部由非金屬元素組成的化合物中可能含有離子鍵

B．所有的單質(zhì)中都含有化學(xué)鍵

C．只要化學(xué)鍵斷裂了，一定有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生

D．分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒，且是化學(xué)變化中最小的微粒

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