Question

AgCl（s）Ag⁺（aq） + Cl^-（aq），平衡時，Ksp =C（Ag⁺ )·C(Cl^-) ,過量氯化銀分別投入①100 mL水 ②24 mL 0．1 mol·L^-1NaCl ③10 mL 0．1 mol·L^-1MgCl₂ ④30 mL 0．1 mol·L^-1AgNO₃溶液中,溶液中C(Ag⁺)由大到小順序為

A．③①②④

B．④①②③

C．①②③④

D．④③②①

Answer 1

B

試題分析：從平衡移動的角度分析，將過量氯化銀分別放入下列溶液中，依據溫度不變
K_sp=c（Ag⁺）?c（Cl^-）為定值，Cl^-濃度越大，則Ag⁺的濃度越小；①100mL蒸餾水中，c（Cl^-）=0，②24mL 0.1mol?L^-1NaCl，c（Cl^-）=0.1mol?L^-1，③10mL 0.1mol?L^-1MgCl₂ 中，c（Cl^-）=0.2mol?L^-1所以Cl^-濃度：③＞②＞①，依據K_sp=c（Ag⁺）?c（Cl^-）為定值，銀離子濃度由大到小的順序是：①②③，而④加入的是銀離子，所以30mL 0.1mol?L^-1AgNO₃溶液中c（Ag⁺）=0.1mol?L^-1，所以④中c（Ag⁺）最大；銀離子濃度由大到小的順序是：④①②③；選B。