Question

現有pH＝2的醋酸溶液甲和pH＝2的鹽酸乙，請根據下列操作完成問題：

（1）取10 mL的甲溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移動；另取10 mL的甲溶液，加入少量無水醋酸鈉固體(假設加入固體前后，溶液體積保持不變)，待固體溶完后，溶液中[H^＋]/[CH₃COOH]的比值將________(填“增大”、“減小”或“無法確定”)。

（2）相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍。稀釋后的溶液，其pH大小關系為：pH(甲)________pH(乙)。(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)

（3）各取25 mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，則消耗的NaOH溶液的體積大小關系為：V(甲)________V(乙)。

（4）取25 mL的甲溶液，加入等體積pH＝12的NaOH溶液，反應后溶液中c(Na^＋)、c(CH₃COO^－)的大小關系為：c(Na^＋)________c(CH₃COO^－)。

（5）取25 mL的乙溶液，加入等體積pH＝12的氨水，反應后溶液中的溶質為_________________

 

Answer 1

【答案】

（1）向右　減小　（2）小于　（3）大于　 （4）小于  （5） NH₄Cl、 NH₃

【解析】

試題分析：（1）弱電解質加水稀釋，平衡正向移動，電離程度增大；另取10 mL的甲溶液，加入少量無水醋酸鈉固體，促使平衡逆向移動，氫離子濃度減小，醋酸根離子濃度增大，溶液中[H^＋]/[CH₃COOH]的比值將減小；（2） 相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍，強電解質的pH變化較大，稀釋后的溶液，其pH大小關系為：pH(甲)＜pH(乙)。（3）相同pH的醋酸與鹽酸，醋酸的中和能力大于鹽酸，因此，各取25 mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，則消耗的NaOH溶液的體積大小關系為：V(甲)＞V(乙)；（4） 取25 mL的甲溶液，加入等體積pH＝12的NaOH溶液，得到的是醋酸與醋酸鈉的混合物，溶液顯酸性，依據電荷守恒，有：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)，所以有：c(Na^＋)＜c(CH₃COO^－)  （5） 鹽酸中的氫離子剛好跟氨水中的氫氧根離子中和，還剩余氨，因此溶質為：NH₄Cl、 NH₃。

考點：考查酸堿反應。