Question

【題目】W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7∶17；X與W同主族；Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半；含Z元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色。下列判斷正確的是(　　)

A. 氫化物的穩(wěn)定性：X>WB. 金屬性：Y>Z

C. 非金屬性：W>XD. 原子半徑：Y>Z>X

Answer 1

【答案】A

【解析】

W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7∶17，且W是短周期元素，原子序數(shù)小于18，所以W是Cl元素；X與W同主族，且X為短周期元素，所以X是F元素；Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半，所以Y的原子序數(shù)=×(9+17)=13，Y是Al元素；含Z元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色，Z是Na元素，結(jié)合元素周期律分析解答。

根據(jù)上述分析，W、X、Y、Z分別是Cl、F、Al、Na元素。

A、同一主族元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減小，X的非金屬性大于W的非金屬性，所以氫化物的穩(wěn)定性：X＞W，故A正確；

B、同一周期元素的金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以Na的金屬性大于Al，即金屬性：Y＜Z，故B錯(cuò)誤；

C、同一主族元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以F的非金屬性大于Cl，即非金屬性：W＜X，故C錯(cuò)誤；

D、同一周期元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，鈉原子半徑大于鋁原子半徑；電子層數(shù)越多原子半徑越大，鋁原子半徑大于氟原子半徑，所以原子半徑大小順序?yàn)椋?/span>Z＞Y＞X，故D錯(cuò)誤；

答案選A。