【題目】1mol過氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉的容器中加熱充分反應，排出氣體物質后冷卻，殘留的固體物質是（ ）
A． Na2CO3、Na2O2 B． Na2CO3 C． NaOH、Na2CO3 D． Na2O2、NaOH、Na2CO3
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學生為探究苯與溴發生反應的原理,用如圖所示裝置進行了實驗。根據相關知識回答下列問題:
(1)實驗開始時,關閉K2,開啟K1和分液漏斗活塞,滴加苯和液溴的混合液,反應開始。過一會兒,在裝置Ⅲ中可能觀察到的現象是_________________________________________________。
(2)整套實驗裝置中能防止倒吸的裝置有___(填裝置序號)。
(3)你認為通過該實驗,有關苯與溴反應的原理方面能得出的結論是___________________。
(4)本實驗能不能用溴水代替液溴?____。
(5)采用冷凝裝置,其作用是______________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】從宏觀現象探究微觀本質是重要的化學學科素養。以FeCl3溶液為實驗研究對象，探究其與堿性物質之間的復雜多樣性。實驗如下：
（1）①中反應的離子方程式是_________________。
（2）②中逸出的無色氣體是_______________。
（3）對于③中的實驗現象，同學們有諸多猜測，繼續進行實驗：
Ⅰ．甲取③中的紅棕色溶液少許，滴入少量鹽酸酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀。 甲得出結論：FeCl3與Na2SO3發生了氧化還原反應，離子方程式是______________。
Ⅱ．乙認為甲的實驗不嚴謹，重新設計并進行實驗，證實了甲的結論是正確的。其實驗方案是取Ⅰ中所得溶液少許進行__________離子的檢驗。
（4）受以上實驗的啟發，同學們對pH≈8的1mol/LNaF溶液與FeCl3溶液混合時的現象產生了好奇并進行實驗：
實驗操作及現象 | ④向2mL0.2mol/L FeCl3溶液中滴入2mL1mol/LNaF溶液。溶液變無色 |
⑤向2mL0.2mol/L FeCl3溶液中滴入2mL蒸餾水，溶液顏色變淺 |
Ⅰ．⑤的實驗目的是___________。
Ⅱ．為探究④中溶液變無色的原因，進行如下實驗：
資料顯示：FeF3溶液為無色。
用平衡移動原理解釋紅褐色沉淀產生的原因：_______________。
（5）根據實驗，FeCl3溶液與堿性物質之間的反應的多樣性與_____________________有關。
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【題目】下列物質發生變化時，所克服的粒子間相互作用屬于同種類型的是
A．液溴和苯分別受熱變為氣體
B．干冰和氯化銨分別受熱變為氣體
C．二氧化硅和鐵分別受熱熔化
D．食鹽和葡萄糖分別溶解在水中
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】石灰石—石膏法脫硫是除去工業煙氣中所含SO2的重要方法，其工藝分為兩步： —是吸收產生亞疏酸氫鈣，二是氧化產生石膏。某校化學興趣小組實驗模擬該工藝，設計裝置如下：
(1)裝置B模擬產生含SO2的工業煙氣，則E裝置的作用是_______。
(2)實驗開始時，打開裝置B中分液漏斗的活塞，向燒瓶中逐滴滴加硫酸，D中立即產生
了明顯的現象，造成產生這一現象的原因是__________。
A.該裝置的氣密性不夠好 B.滴加硫酸的速率較快
C.使用的硫酸濃度較小 D.石灰石漿液中碳酸鈣粉末的顆粒太小
(3)預計當裝置C中產生______的現象時，關閉裝置B中分液漏斗的活塞，再點燃裝置A處的酒精燈。實際實驗過程中卻始終未觀察到C中產生這一現象，小組成員多次逬行實驗探究，最終發現是藥品Na2SO3部分變質，請寫出定性實驗發現藥品Na2SO3問題的有關操作及現象：取少量的亞硫酸鈉固體于試管中,_____________。
(4)小組成員進一步定量實驗，測量Na2SO3的純度：
①稱取12.0 g Na2SO3固體配成l00 mL溶液，取25.00mL于錐形瓶中，并加入幾滴淀粉溶液。
②用0.1000 mol L-1酸性KIO3溶液滴定，三次平行實驗測得標準液的體積為20.00mL。則滴定終點時錐形瓶中產生的現象為_______，寫出與產生終點現象有關反應的離子方程式________，樣品中Na2SO3的質量分數為_________。(計算結果保留三位有效數字）。
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【題目】某小組以石膏（CaSO4·2H2O）為主要原料制備（NH4）2SO4的流程如下：
下列說法正確的是
A. 氣體B是NH3，可循環利用
B. 操作Ⅰ中，所用的主要玻璃儀器為燒杯、玻璃棒、分液漏斗
C. 操作Ⅱ中，可用蒸發結晶的方法得到純凈的（NH4）2SO4
D. 整個過程的總反應方程式為CaSO4＋CO2＋2NH3＋H2O＝CaCO3↓＋（NH4）2SO4
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