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已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(AgBr)=7.7×10-13，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-，濃度均為0.010mol ?L-1，向該溶液中逐滴加入0.010 mol ?L-1的AgNO3溶液時，三種陰離子產生沉淀的先后順序為 (   )
A．Cl-、Br-、CrO42-B．CrO42-、Br-、Cl-
C．Br-、Cl-、CrO42-D．Br-、CrO42-、Cl-
C
在一定溫度下，在難溶化合物的飽和溶液中組成沉淀的各離子的濃度的乘積是一常數，稱溶度積常數。運用Ksp的公式進行計算，只要注意到AgCl、AgBr和Ag2CrO4的Ksp表達式不同，計算銀離子的濃度即可。
c(Ag+)=== 1.56×10-8
c(Ag+)=== 7.7×10-11
c(Ag+)===3.0×10-5
根據計算可知，三種離子產生沉淀的先后順序為Br-、Cl-、CrO42-，選項C正確。
【考點定位】沉淀溶解平衡、溶度積常數
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

沉淀溶解平衡也有平衡常數，稱為溶度積常數，符號為Ksp，對于某沉淀溶解平衡：
MmAn（s）mMn+（aq） + nAm－（aq），Ksp＝[c（Mn+）]m·[c（Am－）]n。
（1）常溫時，Fe（OH）3的Ksp＝1×10－38，要使溶液中的Fe3+沉淀完全（殘留在溶液中的c（Fe3+）＜10－5 mol·L－1），則溶液的pH最小為            。
（2）某溫度時，在100g水中溶解0.74g Ca（OH）2達到飽和，此時溶液的體積約為100 mL，則該溫度下Ca（OH）2的溶度積常數Ksp＝       。（寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業生產中常用MnS作為沉淀劑除去工業廢水中Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s)＝CuS(s)＋Mn2+(aq)，下列說法錯誤的是
A．該反應達平衡時c(Mn2+)＝c(Cu2＋)
B．MnS的Ksp比CuS的Ksp大
C．往平衡體系中加人少量CuSO4固體后，c(Mn2+)變大
D．該反應的平衡常數K＝

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

Ba(NO3)2可用于生產綠色煙花、綠色信號彈、炸藥等。某生產BaCO3、BaSO4的化工廠生產中排出大量的鋇泥[主要含有BaCO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等]，該廠利用鋇泥制取Ba(NO3)2晶體（不含結晶水），其部分工藝流程如下：

已知： ①Fe3+和Fe2+以氫氧化物形式沉淀完全時，溶液的pH分別為3.2和9.7；
②Ksp(BaSO4)=1.1×10－10，Ksp(BaCO3)=5.1×10－9。  
（1）該廠生產的BaCO3因含有少量BaSO4而不純，提純的方法是：將產品加入足量的飽和Na2CO3溶液中，充分攪拌，過濾，洗滌。用離子方程式說明提純原理：         。
（2）酸溶時，Ba(FeO2)2與HNO3反應生成兩種硝酸鹽，化學方程式為             。
（3）該廠結合本廠實際，選用的X為     （填序號），中和I使溶液中的      （填離子符號）的濃度減小。
A．BaCl2B．Ba(OH)2C．Ba(NO3)2D．BaCO3
（4）最后的廢渣中除原有的難溶性雜質外還含有               （填化學式）。
（5）測定所得Ba(NO3)2晶體的純度：準確稱取m1g晶體溶于蒸餾水，加入足量的硫酸，充分反應后，過濾、洗滌、干燥，稱量其質量為m2g，則該晶體純度的計算表達式為        。（已知Ba(NO3)2、BaSO4的式量分別為261、233）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關說法正確的是
A．25℃時，pH=5鹽酸和pH=9的氨水，兩溶液中水的電離程度不同
B．25℃時，Ksp(A)> Ksp(B)，說明化合物A的溶解度比化合物B的大
C．常溫下pH=4的鹽酸中：c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)
D．在NH4Cl溶液中加入適量硫酸，可使c(NH4+)：c(Cl-)接近1：1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知298K時，Ksp(CaCO3)= 2.80×10－9，Ksp(CaSO4)= 4.90×10－5。若用難溶鹽在溶液中的物質的量濃度來表示其溶解度，則下面的敘述正確的是（ 　 ）
A．298K時，CaSO4的溶解度約為7.00×10－2 mol/L
B．反應CaSO4(s) + CO32－= CaCO3(s) + SO42－在298K時的平衡常數K= Ksp(CaSO4) / Ksp(CaCO3) = 1.75×104
C．CaCO3、CaSO4的飽和溶液的導電能力很弱，所以它們都是弱電解質
D．升高溫度，兩種鹽的溶度積與溶解度都保持不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，一定量的水中，石灰乳懸濁液存在下列平衡：Ca(OH)2(s)  Ca(OH)2(aq)  Ca2+(aq)+2OH-(aq)，當向此懸濁液中加入少量生石灰時，下列說法正確的是(     )
A．n(Ca2+)增大B．c(Ca2+)不變C．n(OH-)增大D．c(OH-)減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14 分)鉻化學豐富多彩，由于鉻光澤度好，常將鉻鍍在其他金屬表面，同鐵、鎳組成各種性能的不銹鋼，CrO3大量地用于電鍍工業中。
（1）CrO3具有強氧化性，遇到有機物（如酒精）時，猛烈反應以至著火，若該過程中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被還原成綠色的硫酸鉻[Cr2(SO4)3]。則該反應的化學方程式為：
                                                                        。
（2）CrO3的熱穩定性較差，加熱時逐步分解，其固體殘留率隨溫度的變化如下圖所示。

①A 點時剩余固體的成分是      （填化學式）。B 點時剩余固體的成分是       （填化學式）
②從開始加熱到 750K時總反應方程式為                    。
（3）CrO3和 K2Cr2O7均易溶于水，這是工業上造成鉻污染的主要原因。凈化處理方法之一是將含＋6價 Cr 的廢水放入電解槽內，用鐵作陽極，加入適量的NaCl進行電解：陽極區生成的Fe2+和Cr2O72－發生反應，生成的Fe3+和Cr3+在陰極區與OH－結合生成 Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去[已知 KspFe(OH)3＝4.0×10－38，KspCr(OH)3＝6.0×10－31]。
①電解過程中 NaCl 的作用是__________________________。
②已知電解后的溶液中c(Fe3+)為2.0×10－13 mol·L－1，則溶液中c(Cr3+)為         mol·L－1。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）對于Ag2S(s) 2Ag+(aq)+ S2-(aq)，其Ksp=____________。
（2）下列說法不正確的是__________。
A．用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl��；
B．物質的溶解度隨溫度的升高而增加，故物質的溶解都是吸熱的；
C．對于Al(OH)3(s) Al(OH)3(aq) Al3+＋3OH-，前者為溶解平衡，后者為電離平衡；
D．除溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，說明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大
E. 沉淀反應中常加過量的沉淀劑，其目的是使沉淀完全。

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同步練習冊答案
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