【題目】下列敘述中正確的是
A. CO2的水溶液能導電，但CO2是非電解質
B. 鹽酸能導電，所以鹽酸是電解質
C. BaSO4難溶于水，所以是弱電解質
D. 強電解質溶液一定比弱電解質溶液導電性強
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A. 需要加熱的反應一定是吸熱反應
B. 不需要加熱的反應一定是放熱反應
C. 停止加熱，反應就停止，該反應一定是吸熱反應
D. 放熱反應都會發光并產生火焰
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【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行如下實驗：
[實驗一 焦亞硫酸鈉的制取]
采用下圖裝置(實驗前已除盡裝置內的空氣)制取Na2S2O5。裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發生的反應為Na2SO3＋SO2=Na2S2O5。
（1）裝置Ⅰ中產生氣體的化學方程式為____________________________________。
（2）要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是____________________。
（3）裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為________(填字母)。
實驗二 焦亞硫酸鈉的性質
Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。
(4)證明NaHSO3溶液中HSO3-的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是________(填序號)。
a．測定溶液的pH
b．加入Ba(OH)2溶液
c．加入鹽酸
d．加入品紅溶液
e．用藍色石蕊試紙檢測
(5)檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是__________________________。
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【題目】下列關于糖類、蛋白質、油脂和纖維素的說法中，正確的是
A. 它們的組成中都有C、H、O、N等元素
B. 在一定條件下，它們都能發生水解反應
C. 人體需要的二十多種氨基酸都可以通過人體自身合成
D. 油脂都是高級脂肪酸的甘油酯，是一種高熱量營養素
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【題目】高錳酸鉀廣泛用作氧化劑。現有一個氧化還原反應的體系中共有KMnO4、MnSO4、H2O、Fe2(SO4)3、
FeSO4、H2SO4、K2SO4七種物質。
Ⅰ.寫出一個包含上述七種物質的氧化還原反應方程式（需要配平）：____________。
Ⅱ.某研究性學習小組根據上述反應設計如下原電池，其中甲、乙兩燒杯中各物質的物質的量濃度均為1mol/L，溶液的體積均為200mL，鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液。
回答下列問題：
（1）此原電池的正極是石墨__________(填“a”或“b”)，發生________反應。
（2）電池工作時，鹽橋中的SO42-移向________(填“甲”或“乙”)燒杯。
（3）乙燒杯中的電極反應式分別為__________________。
（4）若不考慮溶液的體積變化，MnSO4濃度變為1.5 mol·L－1，則反應中轉移的電子為________mol。
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【題目】已知A、B、C、D是中學化學的常見物質，且A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下它們之間的相互轉化關系如圖所示(部分反應中的H2O已略去)。
請回答下列問題：
（1）若A可用于自來水消毒，D是生產、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質，加熱蒸干B的溶液不能得到B，則B的化學式可能是_____________；工業上制取A的離子方程式為________________。
（2）若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B是汽車尾氣之一，遇空氣會變色，則反應則C的化學式是_____________ ①的化學方程式為______________________________。
（3）若D是氯堿工業的主要產品之一，B有兩性，則反應②的離子方程式是________。
（4）若A、C、D都是常見氣體，C是導致酸雨的主要氣體，則反應③的化學方程式為________。某同學將搜集到的一定量的酸雨保存在密閉容器中，每隔一定時間測酸雨的pH，發現在起始一段時間內，酸雨的pH呈減小趨勢，用離子方程式解釋原因：_________________________________________。
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【題目】下列所示實驗合理的是（ ） 
A.圖1用于證明鹽酸、碳酸、硅酸三種酸的酸性強弱
B.圖2可“隨控隨停”制備少量氧氣
C.圖3用于配制100mL一定濃度硫酸溶液
D.圖4用于制取并觀察Fe（OH）2沉淀
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【題目】下列熱化學方程式正確的是( )
A. 甲烷的燃燒熱為890.3 kJ·mol－1，則甲烷燃燒熱的熱化學方程式可表示為CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
B. 將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
C. 已知在120 ℃、101 kPa下，1 g H2燃燒生成水蒸氣放出121 kJ熱量，其熱化學方程式為H2(g)＋
O2(g)===H2O(g) ΔH＝－242 kJ·mol－1
D. 25 ℃、101 kPa時，強酸與強堿的稀溶液發生中和反應的中和熱為57.3 kJ·mol－1，硫酸溶液與氫氧化鉀溶液反應的熱化學方程式為H2SO4(aq)＋2KOH(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
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【題目】在實驗室里可用如圖所示裝置來制取氯酸鈉、次氯酸鈉和探究氯水的性質． 圖中：
①為氯氣發生裝置；
②的試管里盛有15mL30%NaOH溶液來制取氯酸鈉，并置于熱水浴中；
③的試管里盛有15mL8%NaOH溶液來制取次氯酸鈉，并置于冰水浴中；
④的試管里加有紫色石蕊試液；
⑤為尾氣吸收裝置．
請填寫下列空白：
（1）制取氯氣時，在燒瓶里加入一定量的二氧化錳，通過（儀器名稱）向燒瓶中加入適量的濃鹽酸．實驗室制Cl2的化學方程式為； 實驗時為了除去氯氣中的HCl氣體，可在①與②之間安裝盛有（填寫下列編號字母）的凈化裝置．
A．堿石灰 B．氫氧化鈉溶液 C．飽和食鹽水 D．濃硫酸
（2）如果將過量二氧化錳與20mL12molL﹣1的濃鹽酸混合加熱，充分反應后生成的氯氣0.06mol．（填“大于”“小于”或“等于”），若有17.4g的MnO2被還原，則被氧化的HCl的物質的量為 ．
（3）寫出裝置②中發生反應的化學方程式 ．
（4）實驗中可觀察到④的試管里溶液的顏色發生了如下變化，請填寫下表中的空白．
實驗現象 | 原因 |
溶液最初從紫色逐漸變為紅色 | 氯氣與水反應生成的H+使石蕊變色 |
隨后溶液逐漸變為無色 | |
然后溶液從無色逐漸變為色 |
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