【題目】下列有關說法不正確的是
A. 水合銅離子的模型如圖1所示，1個水合銅離子中有4個配位鍵
B. CaF2晶體的晶胞如圖2所示，每個F-最近的F-有6個
C. H原子的電子云圖如圖3所示，H原子核外大多數電子在原子核附近運動
D. 金屬銅中Cu原子堆積模型如圖4為最密堆積每個Cu原子的配位數均為12
【答案】C
【解析】A水合銅離子中銅離子的配位數為4，配體是水，水中的氧原子提供孤電子對與銅離子形成配位鍵，據此答題；
B根據均攤法可以知道,在CaF2晶體的晶胞中,每個CaF2晶胞平均占有Ca2+個數為8
+6
=4，據此答題；
C電子云密度表示電子在某一區域出現的機會的多少,H原子最外層只有一個電子,所以不存在大多數電子一說,只能說H原子的一個電子在原子核附近出現的機會較多,據此答題；
D在金屬晶體的最密堆積中,對于每個原子來說,在其周圍的原子有與之同一層上有六個原子和上一層的三個及下一層的三個,故每個原子周圍都有12個原子與之相連,對于銅原子也是如此,據此答題。
詳解:A、水合銅離子中銅離子的配位數為4,配體是水,水中的氧原子提供孤電子對與銅離子形成配位鍵,所以A選項是正確的；
B.根據均攤法可以知道,在CaF2晶體的晶胞中,每個CaF2晶胞平均占有Ca2+個數為8 +6=4，所以B選項是正確的；
C、電子云密度表示電子在某一區域出現的機會的多少,H原子最外層只有一個電子,所以不存在大多數電子一說,只能說H原子的一個電子在原子核附近出現的機會較多,故C錯誤；
D、在金屬晶體的最密堆積中,對于每個原子來說,在其周圍的原子有與之同一層上有六個原子和上一層的三個及下一層的三個,故每個原子周圍都有12個原子與之相連,對于銅原子也是如此,所以D選項是正確的。
所以C選項是正確的。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“廢氣”的綜合處理與應用技術是科研人員的重要研究課題，CO、SO2、NO2是重要的大氣污染氣體。
（1）處理后的CO是制取新型能源二甲醚(CH3OCH3)的原料。
已知①CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH1= -41.0 kJ/mol
②CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2= -49.0 kJ/mol
③CH3OCH3(g)+H2O(g) 2CH3OH(g) ΔH3= +23.5 kJ/mol
則反應2CO(g)+4H2(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)的△H=________.
（2）已知973 K時,SO2與NO2反應生成SO3和NO，將混合氣體經冷凝分離出的SO3可用于制備硫酸。
①973 K時，測得:NO2(g) NO(g)+ 
O2(g) K1=0.018；SO2(g) + O2(g) SO3(g) K2=20；則反應SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)的K3=________
②973K時,向容積為2 L的密閉容器中充入SO2、NO2 各0.2mol。平衡時SO2的轉化率為______。
③恒壓下，SO2的分壓PSO2隨溫度的變化如圖所示:
當溫度升高時,SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)的化學平衡常數______(填“增大”或“減小”)， 判斷理由是______________________。
（3）用納米鐵可去除污水中的NO3－。
①納米鐵粉與水中NO3－反應的離子方程式為4Fe+NO3－+10H+=4Fe2++NH4++3H2O。研究發現，若pH偏低將會導致NO3－的去除率下降，其原因是______________________。
②相同條件下，納米鐵粉去除不同水樣中的NO3－的速率有較大差異。下表中Ⅰ和Ⅱ產生差異的原因可能是________________________________________；Ⅱ中0~20min，用NO3－表示的平均反應速率為______________mol·L－l·min－1。
反應時間/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | |
Ⅰ | c(NO3－)/10－4 mol·L－1 | 8 | 3.2 | 1.6 | 0.8 | 0.64 |
Ⅱ | c(NO3－)/10－4 mol·L－1 (含少量Cu2+) | 8 | 0.48 | 0.32 | 0.32 | 0.32 |
（4）用NaOH溶液吸收SO2可得NaHSO3溶液,對NaHSO3溶液中各離子濃度的關系，下列分析不合理的是___。(已知常溫下K1(H2SO3)=1.5×10－2，,K2(H2SO3)=1.02×10－7)
A．c(Na+)+c(H+)=c(HSO3－) +2c(SO32－) +c(OH－)
B．c(Na+) =c(HSO3－) +c(SO32－) +c(H2SO3)
C．c(Na+) >c(SO32－) >c(HSO3－) > (OH－)c>c(H+)
D．c(H+) +c(SO32－) =c(OH－) +c(H2SO3)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關敘述正確的是（ ）
A. Na2O2晶體中陽離子與陰離子個數比為1︰1
B. H2O比H2S穩定，H—S鍵比H—O鍵更易斷裂
C. D和T的中子數相同，質子數不同，互為同位素
D. HF、HCl、HBr、HI的沸點逐漸增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、J、Q五種短周期主族元素，原子序數依次增大。元素Z在地殼中含量最高，J元素的焰色反應呈黃色，Q的最外層電子數與其電子總數之比為3∶8，X能與J形成離子化合物，且J＋的半徑大于X－的半徑，Y的氧化物是形成酸雨的主要物質之一。
請回答：
(1)Q元素在周期表中的位置為________________。
(2)將這五種元素原子半徑從大到小排列，排在第三的元素原子是______________(填元素符號)。
(3)元素的非金屬性Z________Q(填“>”或“<”)。下列各項中，不能說明這一結論的事實有________(填序號)。
A．Q的氫化物的水溶液放置在空氣中會變渾濁B．Z與Q之間形成的化合物中元素的化合價
C．Z和Q的單質的狀態 D．Z和Q在周期表中的位置
(4)X與Y可形成分子A，也可形成陽離子B，A、B在水溶液中酸、堿性恰好相反，寫出A的電子式：__________；X與Q在一定條件下可以形成極不穩定的原子個數比為1:1的化合物，該化合物分子中既有極性鍵又有非極性鍵，寫出該分子的結構式________________。
(5)M和N均為上述五種元素中的三種組成的化合物，且M和N都為強電解質，M和N在溶液反應既有沉淀出現又有氣體產生，寫出M和N反應的化學方程式：______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式正確的是
A. 用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl－ + 2H+ 
H2↑ + Cl2↑
B. 向Al2(SO4)3溶液中加入過量的NH3·H2O：Al3+ + 4NH3·H2O ═ AlO2-+ 4NH4+ + 2H2O
C. 苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O + 2C6H5O－→ 2C6H5OH + 2 CO32－
D. Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32- + 6H+ + 2MnO4- ═ 5SO42－+ 2Mn2+ + 3H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關說法正確的是
A. 向20 mL 0.5 mol·L－1 FeBr2溶液中通入224 mL Cl2(標準狀況)：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
B. 向30 mL 0.5 mol·L－1 NaOH溶液中通入224 mL CO2(標準狀況)：3OH－＋2CO2===CO32－＋HCO3－＋H2O
C. 含2 mol NaOH的溶液和含1 mol Ca(HCO3)2的溶液混合：OH－＋Ca2＋＋HCO3－===CaCO3↓＋H2O
D. 含0.03 mol NaHCO3的溶液和0.02 mol Ca(OH)2的溶液混合：3HCO3－＋Ca2＋＋ 3OH－===2CO32－＋CaCO3↓＋3H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設阿伏加德羅常數的值為NA。關于1mol H2O的敘述正確的是
A.含有1mol H2B.含有NA個水分子
C.質量為18 g/molD.在標準狀況下的體積為22.4 L
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