Question

在體積為l L的密閉容器中，充入lmol CO₂和3mol H₂，一定條件下發生反應：

 CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g) + 49.0 kJ

測得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示：

（1）從反應開始到第10 min，氫氣的平均反應速率v(H₂)=                     ，在這段時間內，反應放出的熱量=                 

（2）在該條件下，反應的平衡常數K的值 =          （保留2位小數），如果在某一時刻保持溫度不變，只改變濃度，使c(CO₂) =1.00 mol/L，c(H₂) = 0.40 mol/L，c(CH₃OH) = c(H₂O) = 0.80 mol/L，則平衡              （填寫序號）。

       a．向正反應方向移動            b．向逆反應方向移動

       c．不移動                             d．無法確定平衡移動方向

（3）下列措施中能使n(CH₃OH)/n(CO₂)增大的是               （填寫序號）。

       a．升高溫度                                  b．充入He(g)，使體系壓強增大

       c．將H₂O(g)從體系中分離             d．再充入l mol CH₃OH(g)

（4）在催化劑的作用下，CO₂與H₂能夠合成許多物質，如甲醇．烴類．二甲醚等，但反應體系中混入雜質，則反應很難進行，可能的原因是                         。

 

Answer 1

（1）0.225 mol/L?min（2分，單位不寫扣1分）  36.75kJ （1分）  

（2）5.3（1分）    b（1分）

（3）cd（2分）   

（4）催化劑中毒（1分）