Question

下列各組元素性質的遞變情況中，錯誤的是（　　）

A．Li、Be、B原子的最高正價依次增大

B．P、S、Cl元素的最高價氧化物對應水化物的酸性依次增強

C．B、C、N、O、F的原子半徑依次增大

D．Li、Na、K、Rb元素的金屬性依次增強

Answer 1

分析：A、同周期元素從左向右最高正化合價升高；
B、元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強；
C、同周期元素從左向右原子半徑在減小；
D、同主族元素從上到下金屬性在增強．

解答：解：A、Li、Be、B原子的最高正價分別為+1、+2、+3，故A正確；
B、元素的非金屬性P＜S＜Cl，則最高價氧化物對應水化物的酸性依次增強，故B正確；
C、B、C、N、O、F均在第二周期，原子序數逐漸增大，則從左向右原子半徑在減小，故C錯誤；
D、Li、Na、K、Rb在同一主族，從上到下金屬性在增強，故D正確；
故選C．

點評：本題考查元素周期律，明確同主族、同周期元素的性質變化規律是解答本題的關鍵，難度不大．