【題目】下列關于膠體的說法中正確的是
A.膠體外觀不均勻B.膠體能通過半透膜
C.膠體能產生丁達爾效應D.膠體不穩定，靜置后容易產生沉淀
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】請回答：
(1)化合物 Mg5Al3(OH)19(H2O)4 可作環保型阻燃材料，受熱時按如下化學方程式分解：2 Mg5Al3(OH)19(H2O)4 = 27H2O↑+10MgO+3A12O3
①寫出該化合物作阻燃劑的依據_____
②用離子方程式表示除去固體產物中 A12O3 的原理_____。
(2)鎂燃燒不能用 CO2 滅火，用化學方程式表示其理由_____。
(3)鋁的親氧性，可表現在鋁能奪取化合物中的氧，例如 2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe。且反應放出大量的熱，在冶金學上稱為鋁熱反應。取少量鋁熱反應所得的固體混合物，將其溶于足量稀硫酸，滴加KSCN 溶液無明顯現象，_____(填“能”或“不能”)說明固體混合物中無 Fe2O3，理由是_____、_____(用離子方程式說明)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮氧化物是大氣主要污染物，可采用強氧化劑氧化脫除、熱分解等方法處理氮氧化物。
Ⅰ．已知:
(1)寫出反應1的離子方程式___________。
(2)在反應2中,NO2－的初始濃度為0.1mol·L－1,反應為NO2－+S2O82－+2OH-
NO3－+2SO42－+H2O。不同溫度下，達到平衡時NO2－的脫除率與過硫酸鈉(Na2S2O8)初始濃度的關系如下圖所示。
①比較a、b點的反應速率:va逆_______vb正(填或“>”“<”或“=”)
②隨著溫度的升高，該反應的化學平衡常數K______(填“增大”、“不變”或“減小”)。
③已知90℃時，Kw=3.6×10－13，若b點對應的pH為12,則該溫度下K=_____(保留一位小數)。
(3)工業電解硫酸鈉和硫酸的混合液制備過硫酸鈉(Na2S2O8),陽極的電極反應式為_______。
Ⅱ．N2O在金粉表面發生熱分解：2N2O(g)=2N2(g)+O2(g) ΔH。
回答下列問題:
(4)已知:2NH3(g)+3N2O(g)=4N2(g)+3H2O(1) ΔH1
4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(1) ΔH2
ΔH=_____。(含ΔH1、ΔH2的代數式)
(5)某溫度下,測得c(N2O)隨時間t變化關系如圖所示。
己知瞬時反應速率v與c(N2O)的關系為v=kcn(N2O)(k是反應速率常數),則k=________,n=_____.
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【題目】下圖是金屬鎢晶體中的一個晶胞的結構示意圖，它是一種體心立方結構。實驗測得金屬鎢的密度為19.30 g·cm－3，鎢的相對原子質量是183.9。假設金屬鎢原子為等徑剛性球，試完成下列問題：
(1) 每一個晶胞中分攤到________個鎢原子。
(2) 計算晶胞的邊長a_____。
(3) 計算鎢的原子半徑r_____ (提示：只有體對角線上的各個球才是彼此接觸的)。
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【題目】在無色溶液中，下列離子能大量共存的是
A.Na+、NH4+ 、NO3－、MnO4－B.K +、 SO42－、Cl－、Mg2+
C.K +、 H+ 、 HCO3－、Br－D.Ba2+ 、Na+ 、OH－、CO32－
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【題目】某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣ 四種離子，已知前三種離子的個數比為3：2：1，則溶液中Al3+和 SO42﹣的離子個數比為（ ）
A.1：2
B.1：4
C.3：4
D.3：2
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【題目】下列反應中，水只作還原劑的是
A. 2H2O
2H2 ↑+ O2↑ B. 2Na+ 2H2O=2NaOH + H2↑
C. 2F2+ 2H2O = 4HF + O2 D. Na2O + H2O = 2NaOH
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【題目】海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了以下實驗（苯，一種不溶于水，密度比水小的液體）：
請填寫下列空白：
（1）步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是_______（從下列儀器中選出所需的儀器，用標號字母填寫在空白處）。
A．燒杯 B．坩堝 C．表面皿 D．泥三角 E．酒精燈 F．干燥器
（2）步驟③的實驗操作名稱是_______；步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質碘和回收苯，該步驟的實驗操作名稱是_______。
（3）步驟⑤是萃取、分液，某學生選擇用苯來提取碘的理由是_______。在分液操作中，應充分振蕩，然后靜置，待分層后________（填標號），以下略。
A．直接將含碘苯溶液從分液漏斗上口倒出
B．直接將含碘苯溶液從分液漏斗下口放出
C．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將含碘苯溶液從下口放出
D．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將含碘苯溶液從上口倒出
（4）請設計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質碘的簡單方法是_______。
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