Question

如圖是氮元素的各種價態與物質類別的對應關系：

（1）①實驗室制取NH₃反應的化學方程式是

 

．
②濃氨水曾用來檢驗氯氣管道是否漏氣．若漏氣，檢測過程中發生的反應之一為：2NH₃+3Cl₂=6HCl+N₂
該反應說明，低價態的氮元素具有

 

 （ 填“氧化性”或“還原性”）．
還會有白煙產生，發生反應的化學方程式為

 

．
（2）①上圖中NaNO₃可由多種方法獲得．寫出由HNO₃和一種化合物反應生成NaNO₃的化學方程式（寫出一個方程式即可，要求產物之一是一種氣體）

 

②根據A對應的化合價和物質類別，A的化學式是

 

，A與NaOH溶液反應也可生成NaNO₃，該反應的化學方程式為

 

．

Answer 1

分析：（1）①實驗室制備氨氣是利用氫氧化鈣和氯化銨固體加熱反應生成；
②依據化學方程式中元素化合價變化分析，低價態的氮元素化合價從-3價變化為0價，元素化合價升高做還原劑具有還原性，檢驗氯氣管道是否漏氣反應過程中會發出白煙，說明氨氣過量和生成的氯化氫氣體凈化生成氯化銨白色固體顆粒；
（2）①HNO₃和一種化合物反應生成NaNO₃的反應是依據硝酸是酸具有酸的通性，和堿、鹽等物質反應書寫化學方程式；
②依據圖象分析A的化合價為+5價，分析轉化關系和物質類別可知，A為氧化物五氧化二氮，氧化物是酸性氧化物與氫氧化鈉反應反應硝酸鈉和水．

解答：解：（1）①實驗室制備氨氣是利用氫氧化鈣和氯化銨固體加熱反應生成，反應的化學方程式為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑，
故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂ 

△   .

CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑；
②，低價態的氮元素化合價從-3價變化為0價，元素化合價升高做還原劑具有還原性，檢驗氯氣管道是否漏氣反應過程中會發出白煙，說明氨氣過量和生成的氯化氫氣體凈化生成氯化銨白色固體顆粒，反應的化學方程式為：NH₃+HCl=NH₄Cl 或8 NH₃+3Cl₂=6 NH₄Cl+N₂，
故答案為：還原性，NH₃+HCl=NH₄Cl 或8 NH₃+3Cl₂=6 NH₄Cl+N₂；
（2）①HNO₃和一種化合物反應生成NaNO₃的反應是依據硝酸是酸具有酸的通性，和堿、鹽等物質反應，如硝酸與碳酸鈉反應的化學方程式為：Na₂CO₃+2HNO₃=2NaNO₃+H₂O+CO₂↑，
故答案為：Na₂CO₃+2HNO₃=2NaNO₃+H₂O+CO₂↑；
②圖象分析A的化合價為+5價，分析轉化關系和物質類別可知，A為氧化物五氧化二氮，氧化物是酸性氧化物與氫氧化鈉反應反應硝酸鈉和水，反應的化學方程式為：N₂O₅+2NaOH=2NaNO₃+H₂O，
故答案為：N₂O₅，N₂O₅+2NaOH=2NaNO₃+H₂O．

點評：本題考查了實驗室制備氨氣的實驗方法和性質分析應用，氮及其化合物性質和元素化合價的分析判斷，掌握物質性質是關鍵，題目難度中等．