Question

【題目】把18.0mol/L的濃硫酸稀釋成1.2mol/L的稀硫酸250mL。

(1)1.2mol/L的稀硫酸的含義是__________（選填字母）。

A．1L水中含有1.2mol H2SO4

B．1L溶液中含有1.2mol H+

C．將117.6g硫酸溶于1L水所配成的溶液

D．從100mL該溶液中取出10mL，剩余溶液的物質的量濃度仍為1.2mol/L

(2)請在下列操作步驟中填寫有關的空格：

①用量筒量取_________mL的18.0mol/L的濃硫酸；

②將_______________沿燒杯內壁慢慢注入盛有少量____________的燒杯中；

③將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入_________mL的容量瓶中；

④用少量蒸餾水洗滌燒杯2～3次，并將洗滌液也全部轉移到容量瓶中；

⑤繼續向容量瓶中加蒸餾水，直至液面接近刻度線1～2cm處；

⑥改用___________________逐滴加蒸餾水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切；

⑦蓋好容量瓶塞，反復顛倒，搖勻；

⑧將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中，貼好標簽。

(3)由于操作不當，會引起實驗誤差。下列情況對所配制的H2SO4溶液的物質的量濃度有何影響?（用“偏高”、“偏低”、“無影響”填空）。

①容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水_____________；

②定容時，某同學觀察液面的情況如圖所示_____________；

③搖勻后，發現溶液的液面低于刻度線，又加水至刻度線____________。

(4)某同學取配制的1.2mol/L的稀硫酸100mL，向其中加入足量的鋅粒，產生的H2在標準狀況下的體積為_____________。

Answer 1

【答案】D 16.7 濃硫酸 水 250 膠頭滴管 無影響 偏高 偏低 2.688L

【解析】

根據物質的量濃度的含義和配制一定物質的量濃度溶液的操作分析回答。

(1)1.2mol/L的稀硫酸是指每升硫酸溶液中含有1.2molH2SO4。A、C中是水體積，B中有0.6mol H2SO4，均錯誤。由于溶液是均勻的，其各部分濃度相等，故選D。

(2)①設需取18.0mol/L濃硫酸的體積為V，據稀釋前后溶質的物質的量不變，有18.0mol/L×V＝1.2mol/L×250mL，解得V＝16.7mL；

②稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸沿燒杯內壁慢慢注入盛有少量水的燒杯中；

③配制250mL溶液只能選擇250mL的容量瓶；

⑥定容時，先向容量瓶中加蒸餾水，直至液面接近刻度線1～2cm處。改用膠頭滴管逐滴加蒸餾水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切。

(3)據分析有關誤差問題。

①容量瓶洗滌后殘留有水，不影響n、V，對c無影響；

②定容時俯視，則液面在刻度線下，V偏小，c偏高；

③搖勻后，有少量液體附著在刻度線上面的瓶頸內壁，使溶液的液面低于刻度線，這是正常現象，不應作處理；又加水至刻度線，使V偏大，c偏低。

(4)鋅粒足量，則稀硫酸完全反應，據H2SO4~H2，得標況時V(H2)＝1.2mol/L×0.100L×22.4L/mol＝2.688L。