777午夜精品免费视频,亚洲视频中文字幕,国产精品日产欧美久久久久

精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

燃料電池能量轉化率________，普通燃燒過程，有利于________；燃料電池還可組合成燃料電池發電站，并使人們譽為“________”發電站，它的優點主要表現在不僅有________，而且排放的廢棄物也比普通火力發電站少得多，運行時________也低，因此此類電池具有廣闊的發展前景。

超過80% 節約能源 “綠色” 巨大的經濟優勢噪音

練習冊系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料．
（1）氫氣燃燒熱值高．實驗測得常溫常壓下，1g H₂完全燃燒生成液態水，放出142.9kJ熱量，則表示H₂的標準燃燒熱的熱化學方程式為：

H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（l）；△H=-285.8kJ/mol

．
（2）氫氧燃料電池能量轉化率高，具有廣闊的發展前景．用氫氧燃料電池進行下圖所示實驗（其中下圖中電極均為惰性電極）：該氫氧燃料電池中，b極的電極反應式為

H₂+2e^-+2OH^-=2H₂O

；d極的電極反應式為

4OH^--4e^-=O₂+2H₂O

；若標準狀況下氧氣消耗為5.6L，則導線中轉移的電子的物質的量為

1mol

．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

甲烷燃料電池能量轉化率高．以KOH為電解質溶液，分別向兩極通入CH₄和O₂，即可產生電流，其電極反應分別為：CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O；2O₂+8e^-+4H₂O=8OH^-．下列說法錯誤的是（　�。�

A．CH₄ 在負極發生氧化反應

B．O₂ 作為氧化劑發生還原反應

C．甲烷燃料電池實現了化學能轉變為電能

D．分別將1 mol H₂和CH₄做燃料電池的原料，產生電量一樣多

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料．

（1）氫氣燃燒熱值高．實驗測得，在常溫常壓下，1g H₂完全燃燒生成液態水，放出142.9kJ熱量．則H₂燃燒的熱化學方程式為

H₂（g）+

O₂（g）=H₂O（1）△H=-285.8kJ/mol

H₂（g）+

O₂（g）=H₂O（1）△H=-285.8kJ/mol

．
（2）氫氧燃料電池能量轉化率高，具有廣闊的發展前景．現用氫氧燃料電池進行如圖1所示實驗：
①氫氧燃料電池中，正極的電極反應式為

O₂+2H₂0+4e^-=4OH^-

．
②如圖1裝置中，某一銅電極的質量減輕3.2g，則a極上消耗的O₂在標準狀況下的體積為

0.56

L．
（3）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應的熱化學方程式如下：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol．
①當合成氨反應達到平衡后，改變某一外界條件（不改變N₂、H₂和NH₃的量），反應速率與時間的關系如圖2所示．圖中t₁時引起平衡移動的條件可能是

增大壓強

．其中表示平衡混合物中NH₃的含量最高的一段時間是

t₂-t₃

．
②溫度為T℃時，將2a mol H₂和a mol N₂放入0.5L密閉容器中，充分反應后測得N₂的轉化率為50%．則反應的平衡常數為

．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?西安模擬）MCFC型燃料電池可同時供應電和水蒸氣，其工作溫度為600?-700?，所用燃料為H₂，電解質為熔融的K₂CO₃．已知該電池的總反應為2H₂+O₂═2H₂O，則下列有關該電池的說法正確的是（　　）

A．該電池的正極的反應式為：4OH^-+4e^-?O₂+2H₂O

B．該電池負極的反應為：H₂+CO₃^2--2e^-?H₂O+CO₂

C．放電時CO₃^2-向正極移動

D．該燃料電池能量轉化率很低

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料．
（1）氫氣燃燒熱值高．實驗測得，在常溫常壓下，1g H₂完全燃燒生成液態水，放出142.9kJ熱量．則H₂燃燒的熱化學方程式為

H₂（g）+

O₂（g）=H₂O（1）△H=-285.8kJ/mol

H₂（g）+

O₂（g）=H₂O（1）△H=-285.8kJ/mol

．
（2）氫氧燃料電池能量轉化率高，具有廣闊的發展前景．現氫氧燃料電池進行圖1所示實驗：

①氫氧燃料電池中，正極的電極反應式為

O₂+2H₂0+4e^-=4OH^-

；
②右圖裝置中，某一銅電極的質量減輕3.2g，則a極上消耗的O₂在標準狀況下的體積為

0.56

L．
（3）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應的熱化方程式如下：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H=-92.4kJ/mol
①當合成氨反應達到平衡后，改變某一外界條件（不改變N₂、H₂和NH₃的量），反應速率與時間的關系如圖2所示．圖2中t₁時引起平衡移動的條件可能是

增大壓強

，其中表示平衡混合物中NH₃的含量最高的一段時間是

t₂-t₃

，若t₀-t₁，t₁-t₃，t₃-t₅這三段平衡常數分別用K₁，K₂，K₃表示，那么K₁，K₂，K₃的大小關系是

K₁=K₂＞K₃

．
②若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡

向左

移動（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化劑反應的△H

不改變

（填“增大”、“減小”或“不改變”）．
溫度為T℃時，將2a mol H₂和 a mol N₂放入0.5L密閉容器中，充分反應后測得N₂的轉化率為50%．則反應的平衡常數為

（mol/L）^-2

．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案

精品一区二区免费在线观看_国产精品久久久久久av福利软件_97成人精品区在线播放_国内成人精品一区

練習冊

高中

初中

小學