Question

A，B，C，D，E五種元素，均位于周期表的前四周期，它們的核電荷數依次增加，且核電荷數之和為57；B原子的L層P軌道中有2個電子，C的原子核外有三個未成對電子，D與B原子的價電子數相同，E原子的K層電子數與最外層電子數之比為2:1，其d軌道處于全充滿狀態。

（1）B，D可分別與A形成只含一個中心原子的共價化合物X和Y，其中X的電子式為             ；Y采取的雜化軌道類型為             ；C與A形成的常見化合物的分子構型為             。

（2）B和D的最高價氧化物的晶體中熔點較高的是（填化學式）            ，其原因         。

（3）B與C比較電負性較大的是                 （填元素符號），E^2＋的核外電子排布式為                    。

（4）E^2＋與C的常見氫化物形成的配離子的離子反應方程式為                   。

（5）鋁單質的晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如下圖丙所示。若已知鋁原子半徑為d，N_A表示阿伏加德羅常數，摩爾質量為M，則該原子的配位數         ，該晶體的密度可表示為______________，據下圖計算，Al原子采取的面心立方堆積的空間利用率為 __________。    

 

Answer 1

【答案】

（1）  (1分)，     SP³（1分）     三角錐形（1分）。

（2）SiO₂（1分），    因為SiO₂是原子晶體而CO₂是分子晶體（1分）

（3）N（1分），        1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹或[Ar]3d⁹（2分）。

（4）C_u²⁺    +  4NH₃  =[C_u(NH₃)₄]^2＋(2分)   (其他合理答案也給分)

（5）12 (1分)； 或（2分）    空間利用率74%    (2分)

【解析】

試題分析：由題給信息可確定A為H、B為C、 C為N、D為Si、E為Cu；結合晶胞結構可確定其配位數為12；并計算得結果。

考點：分子結構、晶體知識、離子方程式的書寫、物質結構的計算。