【題目】汽車的啟動電源常用鉛蓄電池。其結構如下圖所示，放電時的電池反應如下：PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O根據此反應判斷下列敘述中正確的是( )
A. PbO2是電池的負極
B. SO42-向Pb極移動
C. PbO2得電子，被氧化
D. 電池放電時，溶液酸性增強
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【題目】最近科學家冶煉出純度高達99.9999%的鐵。你估計它不會具有的性質是
A. 硬度比生鐵低 B. 與4mol/L的HCl反應時速率比生鐵快
C. 在冷的濃硫酸中可鈍化 D. 在潮濕的空氣中不易生銹
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【題目】在特制漏斗中將鋁熱劑混合均勻后，引發鋁熱反應的操作是：____________。
（2）硅與鋁同周期．地殼里硅鋁的含量硅____________鋁（填＞，＜或=）。工業上制備金屬鋁的化學方程式是： ____________，工業上制備硅的化學方程式有：
a．SiO2+2C
Si（粗）+2CO
b．SiO2+3C
SiC +2CO（副反應），
c．Si（粗）+ 2C12
SiCl4
d．SiC14 + 2H2
Si+4HC1，
某同學將氧化還原反應、非氧化還原反應及四大基本反應繪制成上圖，其中屬于上圖“2"區域的反應是____________ （填序號）。
（3）SiO2是硅酸鹽玻璃（Na2CaSi6O14）主要成分，Na2CaSi6O14也可寫成Na2OCaO6SiO2，鈉長石（NaAlSi3O8）的氧化物形式____________，長石是鋁硅酸鹽，不同類長石其氧原子的物質的量分數相同．由此可推知鈣長石的化學式為____________。
（4）某鋁合金由Al、Si、Cu、Mg組成。①稱取100g該鋁合金樣品，分成等質量的A、B兩份。向A 份加入足量NaOH溶液，B份加入足量的稀鹽酸。②待兩份反應物都充分反應之后，稱得濾渣質量相差1．60g，收集得到的兩份氣體的體積相差2240mL（標準狀況下）。則樣品中Si和Mg的物質的量分別是n（Si）____________和n（Mg）____________。
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【題目】HA、H2B是兩種弱酸，H2B+A－＝HB－+HA， B2-+HA＝HB－+A－則下列說法正確的是 ( )
A．H2B的電離方程式為：H2B
2H+ + B2－
B．結合質子能力由強到弱的順序為：B2－＞A－＞HB－
C．等物質的量濃度NaA、NaHB、Na2B三種鹽的水溶液，NaA堿性最強
D．等pH的HA、H2B兩種溶液中，水的電離出的氫離子前者大于后者
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【題目】利用酸性含錳廢水（主要含Mn2+、Cl-、H+、Fe2+、Cu2+）可制備高性能磁性材料（MnCO3）及純凈的氯化銅晶體（CuCl22H2O）。工業流程如下：
已知：幾種金屬離子沉淀的pH如表
金屬離子 | Fe2+ | Fe3+ | Cu2+ | Mn2+ |
開始沉淀的pH | 7.5 | 3.2 | 5.2 | 8.8 |
完全沉淀的pH | 9.7 | 3.7 | 6.4 | 10.4 |
回答下列問題：
（1）過程①中，MnO2在酸性條件下可將Fe2+氧化為Fe3+，反應的離子方程式為
（2）過程②中，所得濾渣W的成分是 。
（3）過程③中，調pH=6.4目的是 。
（4）過程④中，若生成的氣體J可使澄清的石灰水變渾濁，則生成MnCO3反應的離子方程式是 。
（5）將濾渣Q溶解在過量的鹽酸中，經過 ，過濾、洗滌、低溫烘干，即可獲得純凈的氯化銅晶體（CuCl22H2O）。
（6）過程④中，298K、c(Mn2+)為1.05mol/L時，實驗測得MnCO3的產率與溶液pH、反應時間關系如右圖。
據圖中信息，你選擇的最佳pH是 ；理由是 。
（7）從濾液C可得到的副產品是 （填化學式）。
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【題目】下列關于有機化合物的說法正確的是
A．2-甲基丙烷也稱異丁烷
B．蔗糖和纖維素都屬于高分子化合物
C．苯使溴水褪色是因為發生了取代反應
D．C3H6O2有3種同分異構體
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【題目】由熔鹽電解法獲得的粗鋁含一定量的金屬鈉和氫氣，這些雜質可采用吹氣精煉法除去，產生的尾氣經處理后可用于鋼材鍍鋁。工藝流程如下：
(注：NaCl熔點為801℃；AlCl3在181℃升華)
（1）精煉前，需清除坩堝表面的氧化鐵和石英砂，防止精煉時它們分別與鋁發生置換反應產生新的雜質，相關的化學方程式為①________和②________。
（2）將Cl2連續通入坩堝中的粗鋁熔體，雜質隨氣泡上浮除去。氣泡的主要成分除Cl2外還含有________；固態雜質粘附于氣泡上，在熔體表面形成浮渣，浮渣中肯定存在________。
（3）在用廢堿液處理氣體A的過程中，所發生反應的離子方程式為________。
（4）鍍鋁電解池中，金屬鋁為________極，熔融鹽電鍍液中鋁元素和氯元素主要以AlCl和Al2Cl形式存在，鋁電極的主要電極反應式為___________________________。
（5）鋼材鍍鋁后，表面形成的致密氧化鋁膜能防止鋼材腐蝕，其原因是___________________。
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【題目】一種工業制備SrCl2·6H2O的生產流程如下：
已知：①M(SrCl2·6H2O)=267 g/mol；
② Kap(SrSO4)= 3.3×10－7、Kap(BaSO4)=1.1×10－10；
③經鹽酸浸取后，溶液中除含有Sr2+和Cl－外，還含有少量Ba2+雜質。
（1）隔絕空氣高溫焙燒，若2 mol SrSO4中只有S被還原，轉移了16mol電子。寫出該反應的化學方程式：_____________________________________________。
（2）過濾2后還需進行的兩步操作是______、_________。
（3）加入硫酸的目的是_________________；為了提高原料的利用率，濾液中Sr2+的濃度應不高于_________ mol/L（注：此時濾液中Ba2+濃度為1×10－5 mol/L）。
（4）產品純度檢測：稱取1.000 g產品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO3 1.100×10－2 mol的AgNO3溶液（溶液中除Cl―外，不含其它與Ag+反應的離子），待Cl―完全沉淀后，用含Fe3+的溶液作指示劑，用0.2000 mol/L的NH4SCN標準溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+ 以AgSCN白色沉淀的形式析出。
①滴定反應達到終點的現象是_______________________________。
②若滴定過程用去上述濃度的NH4SCN溶液20.00 mL，則產品中SrCl2·6H2O的質量百分含量為____________（保留4位有效數字）。
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【題目】在元素周期表的金屬元素和非金屬元素交界處，最容易找到的材料是（ ）
A. 制半導體的材料
B. 耐高溫、耐腐蝕的合金材料
C. 制農藥的材料
D. 制催化劑的材料
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