Question

亞氯酸鈉（NaClO₂）主要用于棉紡、造紙業(yè)的漂白劑，也用于食品消毒、水處理等，亞氯酸鈉受熱易分解。以氯酸鈉等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如下：

（1）提高“反應l”反應速率的措施有________________________（寫出一條即可）。
（2）“反應2”的氧化劑是_____________，該反應的化學方程式為__________________。
（3）采取“減壓蒸發(fā)”而不用“常壓蒸發(fā)”，原因是__________________。
（4）從“母液”中可回收的主要物質是__________________________。
（5）“冷卻結晶”后經______________（填操作名稱）即可獲得粗產品。

Answer 1

（1）升高溫度、增大吸收液濃度等；（2）ClO₂  H₂O₂+2ClO₂+2NaOH=2NaClO₂+2H₂O+O₂；
（3）常壓蒸發(fā)溫度過高，亞硫酸鈉容易分解；（4）Na₂SO₄（5）過濾

試題分析：（1）分析流程圖知，反應1為SO₂氣體與溶液的反應，根據(jù)影響反應速率的外界條件，為提高反應速率，可升高溫度、增大吸收液濃度等；（2）由流程圖知，反應2為H₂O₂、ClO₂和NaOH反應，生成NaClO₂，反應中Cl元素的化合價由+4價降低為+3價，則ClO₂為氧化劑，反應的方程式為H₂O₂+2ClO₂+2NaOH=2NaClO₂+2H₂O+O₂；（3）減壓蒸發(fā)在較低溫度下可進行，防止常壓蒸發(fā)溫度過高，亞氯酸鈉容易分解，答案為：常壓蒸發(fā)溫度過高，亞硫酸鈉容易分解；（4）氯酸鈉與二氧化硫在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應生成ClO₂和Na₂SO₄，則母液中應含有Na₂SO₄；（5）冷卻結晶后要從溶液中分離出固體，應用過濾的方法。