Question

（8分）運用化學反應原理研究氮、氧等單質及其化合物的反應有重要意義。
（1）合成氨反應N₂ (g)+3H₂(g) 2NH₃(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平恒體系中通入氬氣，則平衡          移動（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑          反應的△H（填“增大” “減小” 或“不改變”）。
（2）已知：O₂ (g)=O₂⁺(g)+e-                       H₁=" 1175.7" kJ·mol^-1
PtF₆(g)+ e-==PtF₆^-(g)                                   H₂=" —771.1" kJ·mol^-1
O₂⁺P_tF₆^-(S)=O₂⁺ (g)+ P_tF₆^-(g)                         H₃=" 482.2" kJ·mol^-1
則反應O₂（g）+ PtF₆(g)= O₂⁺P_tF₆^-(S)  的H=             kJ·mol^-1。
（3）在25℃下，向濃度均為0.1 mol·L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成         沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為____________。已知25℃時K_sp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11,K_sP [Cu(OH)₂]=2.2×10^-20。
（4）在25℃下，將a mol·L^-1的氨水與0.01 mol·L^-1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c(NH₄⁺)=c(Cl^-)。則溶液顯           性（填“酸”“堿”或“中”）；用含的代數式表示NH₃·H₂O的電離常數K_b=         。

Answer 1

（8分）（1）向左 不改變(2分)
（2）△H=－77.6 kJ·mol^-1(1分)
（3）(1分)  (1分)
（4）中(1分)  K_b=(2分)

略