根據熱化學方程式:S(s)+O2(g)
SO2(g) ΔH=a kJ·mol-1(a=-297.2)。分析下列說法,其中不正確的是( )
| A．S(s)在O2(g)中燃燒的反應是放熱反應 |
| B．S(g)+O2(g)SO2(g) ΔH=b kJ·mol-1,則a>b |
| C．1 mol SO2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)與1 mol O2(g)所具有的能量之和 |
| D．16 g固體硫在空氣中充分燃燒,可吸收148.6 kJ的熱量 |
暑假銜接教材期末暑假預習武漢出版社系列答案
假期作業暑假成長樂園新疆青少年出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知H—H鍵的鍵能為436 kJ/mol，O=O鍵的鍵能為498 kJ/mol，根據熱化學方程式H2(g)＋
O2(g)=H2O(l) ΔH＝－286 kJ/mol，判斷H2O分子中O—H鍵的鍵能為( )
| A．485．5 kJ/mol | B．610 kJ/mol |
| C．917 kJ/mol | D．1 220 kJ/mol |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列有關熱化學方程式及其敘述正確的是（ ）
| A．氫氣的燃燒熱為285.5 kJ·mol·－1，則水分解的熱化學方程式為：2H2O(l)=2H2＋O2(g)ΔH＝＋285.5 kJ·mol－1 |
| B．已知2C(石墨，s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－221 kJ·mol－1，則石墨的燃燒熱為110.5 kJ·mol－1 |
C．已知N2(g)＋3H2(g)  2NH3(g)ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，則在一定條件下將1 mol N2和3 mol H2置于一密閉容器中充分反應后最多可放出92.4 kJ的熱量 |
| D．已知乙醇和乙烯的燃燒熱分別為1 366.8 kJ·mol－1和1 411.0 kJ·mol－1，則乙烯水化制乙醇的熱化學方程式為：C2H4(g)＋H2O(l)=C2H5OH(l) ΔH＝－44.2 kJ·mol－1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
用50 mL 0.50 mol·L-1鹽酸和50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液反應,實驗中測得起始溫度為20.1 ℃,終止溫度為23.4 ℃,反應后溶液的比熱容為4.18 J·g-1·℃-1,鹽酸和NaOH溶液的密度都近似認為是1 g·cm-3,則中和反應生成1 mol 水時放熱( )
| A．55.2 kJ | B．391 kJ | C．336 kJ | D．1.38 kJ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
“搖搖冰”是一種即用即冷的飲料。吸食時,將飲料罐隔離層中的化學物質和水混合后搖動即會制冷。該化學物質是( )
| A．氯化鈉 | B．固體硝酸銨 | C．生石灰 | D．蔗糖 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
反應A(g)＋B(g) 
C(g)＋D(g)過程中的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（ ）
| A．該反應是放熱反應 |
| B．加入催化劑后，反應加快，ΔE減小 |
| C．反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能 |
| D．反應達到平衡時，升高溫度，A的轉化率增大 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
向足量H2SO4溶液中加入100mL 0.4 mol·L－1Ba(OH)2溶液，放出的熱量是5.12 kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100mL 0.4 mol·L－1HCl溶液時，放出的熱量為2.2 kJ。則Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應的熱化學方程式為 ( )
| A．Ba2＋(aq)＋SO42—(aq)=BaSO4(s)；ΔH＝－2.92 kJ·mol－1 |
| B．Ba2＋(aq)＋SO42—(aq)=BaSO4(s)；ΔH＝－18 kJ·mol－1 |
| C．Ba2＋(aq)＋SO42—(aq)=BaSO4(s)；ΔH＝－73 kJ·mol－1 |
| D．Ba2＋(aq)＋SO42—(aq)=BaSO4(s)；ΔH＝－0.72 kJ·mol－1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知2SO2＋O2
2SO3為放熱反應，關于該反應的下列說法正確的是( )。
| A．O2的能量一定高于SO2的能量 |
| B．SO2和O2的總能量一定高于SO3的總能量 |
| C．SO2的能量一定高于SO3的能量 |
| D．因該反應為放熱反應，故不必加熱反應就可發生 |
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