下列裝置應用于實驗室進行相關實驗，能達到實驗目的的是
A．用裝置甲在光照條件下驗證甲烷與氯氣的反應
B．用裝置乙除去甲烷中少量的乙烯得純凈甲烷
C．用裝置丙制取并收集乙酸乙酯
D．用裝置丁分餾石油并收集60～150℃餾分
科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省高二下學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關化學用語表示正確的是
A．Al3+的結構示意圖：
B．甲酸甲酯的結構簡式：C2H4O2
C．醋酸的電離方程式：CH3COOH=CH3COO－ + H+
D．中子數為145、質子數為94的钚(Pu)原子：
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知拆開1mol H–H鍵， 1mol N≡N鍵分別需要吸收的能量為436kJ 、946kJ；形成1mol N–H鍵，會放出能量391kJ，在反應N2 + 3H2
2NH3中，每生成2mol NH3，
A．放出92 kJ熱量 B．吸收92 kJ熱量
C．放出209kJ熱量 D．吸收209kJ熱量
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高一6月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
（1） 已知提示：
在2L的容器中進行下列可逆反應，各物質的有關數據如下：
aA (g） + bB (g） 
2C(g）
起始物質的量濃度（mol/L）： 1.5 1 0
2s末物質的量濃度（mol/L）： 0.9 0.8 0.4
則：①該可逆反應的化學方程式可表示為 ；②0到2s用物質B來表示的反應速率為 ；③從反應開始到2s末，A的轉化率為 ；
④下列事實能夠說明上述反應在該條件下已經達到化學平衡狀態的是 。
A．vB(反應）= vC(生成）
B．容器內氣體的總壓強保持不變
C．容器內氣體的密度不變
D．vA︰vB︰vC=3︰2︰2
E．容器內氣體C的物質的量分數保持不變
(2） ①鋅電池有望代替鉛蓄電池，它的構成材料是鋅、空氣、某種電解質溶液，發生的總反應式是：2Zn+O2=2ZnO。則該電池的負極材料是 ；當導線中有1 mol電子通過時，理論上消耗的O2在標準狀況下的體積是 。
②瑞典ASES公司設計的曾用于驅動潛艇的液氨-液氧燃料電池示意圖如下，該燃料電池工作時，外電路中電子的流動方向是從電極 到電極 ；電池的總反應為 。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高一6月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在探究乙醇的有關實驗中，得出的結論正確的是
選項 | 實驗步驟及現象 | 實驗結論 |
A． | 在酒精試樣中加入少量CuSO4·5H2O，攪拌，試管底部有藍色晶體 | 酒精試樣中一定含有水 |
B． | 在乙醇燃燒火焰上方罩一冷的干燥燒杯，內壁有水珠出現，另罩一內壁涂有澄清石灰水的燒杯，內壁出現白色沉淀 | 乙醇由C、H、O三種元素組成 |
C． | 在0.01mol金屬鈉中加入過量的乙醇充分反應，收集到標準狀況下氣體112mL | 乙醇分子中有1個氫原子與氧原子相連，其余與碳原子相連 |
D． | 將灼熱后表面變黑的螺旋狀銅絲伸入約50℃的乙醇中，銅絲能保持紅熱一段時間 | 乙醇催化氧化反應是放熱反應 |
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高一6月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
過氧化氫一定條件下可發生分【解析】
2H2O2(l）=2H2O(l）+O2(g），其能量變化如下圖所示，下列說法正確的是
A．該分解反應為吸熱反應
B．2molH2O2具有的能量小于2molH2O和1molO2所具有的總能量
C．加入MnO2或FeCl3均可提高該分解反應的速率
D．其他條件相同時，H2O2溶液的濃度越大，其分解速率越慢
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高一6月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
目前工業上獲得大量乙烯、丙烯的方法是
A．石油分餾 B．石油分餾產品裂解
C．煤的干餾 D．重油催化裂化
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二6月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
鈦是航空、軍工、電力等領域的重要原料。工業上用鈦酸亞鐵（FeTiO3）冶煉鈦（Ti）的過程是：①2FeTiO3＋6C＋7Cl2
2TiCl4＋2FeCl3＋6CO
②在氬氣環境中，2Mg＋TiCl4Ti＋2MgCl2
下列判斷不正確的是（ ）
A．反應②屬于置換反應
B．反應②中氯化物的總質量保持不變
C．反應①、②中鈦元素的化合價都改變
D．反應②中，氬氣只作為保護氣并不參加反應
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣西賓陽縣賓陽中學高二5月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
電解質水溶液中存在電離平衡、水解平衡、溶解平衡，請回答下列問題。
（1）已知部分弱酸的電離平衡常數如下表：
弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
電離平衡常數（ 25℃） | Ka=1.77×10－4 | Ka=5.0×10－10 | Ka1=4.3×10－7 Ka2=5.6×10－11 |
①HCOONa、NaCN、NaHCO3、Na2CO3這4種溶液中陰離子結合質子能力最強的是__________；
②體積相同、c(H+)相同的三種酸溶液①HCOOH；②HCN；③H2SO4分別與同濃度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序是(填序號) _____________；
③向 NaCN溶液通入少量CO2反應的化學方程式是_______________________________；
（2）①一定濃度的NaCN溶液pH=9，用離子方程式表示呈堿性的原因是________________；此時c(HCN)/c(CN-)=________________。
②常溫下，NaCN與過氧化氫溶液反應，生成NaHCO3和能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色的氣體，大大降低其毒性。該反應的化學方程式是_____________________________。
（3）已知CaCO3的KSp=2.8×l0- 9，現將濃度為2×l0-4 mol/L Na2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合，則生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為____________mol/L。
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