Question

溴乙烷是一種重要的有機化工原料，制備溴乙烷的原料有95%乙醇、80%硫酸（用蒸餾水稀釋濃硫酸）、研細的溴化鈉粉末和幾粒碎瓷片，該反應的原理如下：

NaBr + H₂SO₄ → NaHSO₄ + HBr
CH₃CH₂OH + HBrCH₃CH₂Br + H₂O
某課外小組欲在實驗室制備溴乙烷的裝置如右圖。數(shù)據(jù)如下表。

物質(zhì) 數(shù)據(jù)	乙醇	溴乙烷	1，2-二溴乙烷	乙醚	濃硫酸
密度/g·cm-3	0.79	1.46	2.2	0.71	1.84
熔點（℃）	－130	－119	9	－116	10
沸點（℃）	78.5	38.4	132	34.6	338
在水中的溶解度（g/100g水）	互溶	0.914	1	7.5	互溶

 
請回答下列問題。
（1）加入藥品之前須做的操作是:_________________，實驗進行的途中若發(fā)現(xiàn)未加入碎瓷片，其處理的方法是__________________。
（2）裝置B的作用是除了使溴乙烷餾出，還有一個目的是_____________。溫度計的溫度應控制在_____________之間。
（3）反應時有可能生成SO₂和一種紅棕色氣體，可選擇氫氧化鈉溶液除去該氣體，有關的離子方程式是___________，______________，此操作可在___________（填寫玻璃儀器名稱）中進行，同時進行分離。
（4）實驗中采用80%硫酸，而不能用98%濃硫酸，一方面是為了減少副反應，另一方面是為了_______________________。
（5）粗產(chǎn)品中含有的主要有機液體雜質(zhì)是_____________，為進一步制得純凈的溴乙烷，對粗產(chǎn)品進行水洗滌、分液，再加入無水CaCl₂，進行______________操作。

Answer 1

（1）檢查裝置的氣密性(1分)，  待冷卻后重新進行操作（1分）；
（2）冷凝回流(1分)，    38.4℃~78.5℃ (2分) ；
（3）SO₂ + 2OH^－= SO₃^2－+H₂O(2分)，  
Br₂ + 2OH^－ = Br^- + BrO^－ +H₂O(2分)，    分液漏斗(1分)；
（4）防止溴化氫氣體的揮發(fā)(2分)；
（5）乙醚(1分)，    蒸餾(1分)。

解析試題分析：本題是一道比較簡單的化學實驗題，結合題中給定的信息，不難得出正確結果。對于題中給定信息的題目，定要準確分析題意，并要緊密結合題目的要求解題，令還要掌握所學物質(zhì)的化學性質(zhì)。
考點：化學實驗。