Question

“碘鐘”實驗中，3I^-+S₂O

2- 8

=I

- 3

+2SO

2- 4

的反應速率可以用I

- 3

與加入的淀粉溶液顯藍色的時間t來度量，t越小，反應速率越大．某探究性學習小組在20℃時進行實驗，得到的數據如下表：

實驗編號	①	②	③	④	⑤
c（I-）/mol?L	0.040	0.080	0.080	0.160	0.160
c（S2O82-）/mol?L	0.040	0.040	0.080	0.020	0.040
t/s	88.0	44.0	22.0	44.0	t2

回答下列問題：
（1）該實驗的目的是為了探究

反應物I^-、S₂O₈^2-的濃度

因素對化學反應速率的影響．
（2）顯色時間t₂=

22

．
（3）溫度對該反應的反應速率的影響符合一般規律，若在40℃下進行編號③對應濃度的實驗，顯色時間t₂的范圍為

A

（填字母）
A．＜22.0s     B．22.0～44.0s      C．＞44.0s     D．數據不足，無法判斷
（4）通過分析比較上表數據，得到的結論是

反應速率與反應物起始濃度乘積成正比（或顯色時間與反應物起始濃度乘積成反比）

．

Answer 1

分析：（1）、由表中數據可知，探究的是相同溫度下，反應物濃度對反應速率的影響；
（2）、根據表中濃度與時間成反比的關系進行計算；
（3）、根據溫度與反應速率的關系判斷；
（4）、根據圖表中濃度與時間的關系得出結論．

解答：解：（1）圖表中的物理量是反應物濃度與時間，分析可知，反應物的濃度與時間成反比，濃度的變化量與時間的比值為速率，所以得出反應物濃度與反應速率的關系，
故答案為：應物I^-與S₂O₈^2-的濃度；
（2）通過分析各組數據知，反應物起始濃度乘積與時間成反比，由①、⑤列比例式，
（0.040 mol?L^-1×0.040mol?L^-1）：（0.160 mol?L^-1×0.040mol?L^-1）=t₁：88.0s，解得t₁=22 s
故答案為：22；
（3）溫度升高，化學反應速率加快，所用時間越短，故選A；
（4）通過分析知，反應物的濃度乘積與時間成反比，濃度的變化量與時間的比值為速率，
故答案為：反應速率與反應物起始濃度乘積成正比（或顯色時間與反應物起始濃度乘積成反比）．

點評：本題考查濃度、溫度對化學反應速率的影響，注重考查閱讀、分析數據得出合理結論的能力，難度中等．