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如下圖是NaCl晶體的一個晶胞結構模型。KO₂的晶體結構與NaCl相似，KO₂可以看作是Na^＋的位置用K^＋代替，Cl^－位置用O₂^－代替，則關于KO₂晶體結構的描述正確的是

A．與K^＋距離相等且最近的O₂^－共有8個

B．與K^＋距離相等且最近的O₂^－構成的多面體是8面體

C．與K^＋距離相等且最近的K^＋有8個

D．一個KO₂晶胞中攤得的K^＋和O₂^－粒子數均為6個

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）m、n、x、y四種主族元素在周期表里的相對位置如下圖所示。已知它們的原子序數總和為46，則：

（1）元素n的氣態氫化物的分子式為            ，空間構型為            。
（2）m與y所形成的化合物含         鍵，屬         分子。（填“極性”或“非極性”）
（3）x位于周期表的第     周期，第     族；其原子結構示意圖為             。
（4）由n、y的氫化物相互作用所生成的物質的電子式為                ，此物質在固態時屬于        晶體。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）)如圖是氯化鈉的晶胞示意圖，回答如下問題：

（1）在NaCl晶體中，與每個Cl^－距離等同且距離最近的幾個Na⁺所圍成的空間幾何構型為__________。
A．正四面體 B．正六面體 C．正八面體 D．正十二面體
（2）NaCl晶體中不存在分子，但是當溫度達到1686 K時，NaCl晶體形成氣體，并以分子形式存在。現有29.25 g NaCl晶體，強熱使其氣化，測的氣體體積為5.6 L（已折算成標準狀況）則此時氯化鈉氣體的化學式為_____________。
（3）隨著科學技術的發展，阿伏加德羅常數的測定手段越來越多，測定的精確度也越來越高。現有一種簡單可行的測定方法，具體步驟為：
①將固體NaCl細粒干燥后，準確稱取a g NaCl固體并轉移到定容容器A中；
②用滴定管向A儀器中加苯，不斷振蕩，繼續加苯至A儀器的刻度，計算出NaCl固體的體積為V cm³。步驟①中A儀器最好使用_______________。
A．量筒 B．燒杯 C．容量瓶 D．試管
（4）已知NaCl晶體中，距離最近的Na⁺與Cl^－間的平均距離為b cm，用上述測定方法測得的阿伏加德羅常數N_A的表達式為______________________。（用含V、a、b的代數式表示）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）在離子晶體中,陰陽離子按一定規律在空間排列,如圖(1)所示即是NaCl的晶體結構,這兩種離子在空間三個互相垂直的方向上都是等距離排列的。

①在晶體中，每個Na⁺離子周圍與它最接近的、且距離相等的Cl^-共有個。
每個Na⁺離子周圍與它最接近的、且距離相等的Na⁺共有個。而Na⁺離子數目與Cl^-離子數目之比為。
②在離子晶體中，陰陽離子具有球對稱的電子云。它們可以被看成是不等徑的剛性圓球，并彼此相切（如圖⑵所示）。離子鍵的鍵長是相鄰陰陽離子的半徑之和（如圖⑶所示），已知a為常數。

                                          a
（1）                              （2）                 （3）
③試回答下列問題：
NaCl晶體中離子鍵的鍵長為                     。Na⁺離子半徑與Cl^-離子
半徑比r⁺/r^- =           。（已知√2="1.414" , √3="1.732,  " √5=2.236）
④NaCl晶體中不存在分子,但在溫度達到1413℃時,NaCl晶體形成氣體,并以分子形式存在,現有29.25gNaCl晶體,強熱使溫度達到1450℃,測得氣體體積為5.6L(已折算為標準狀況),則此時氯化鈉氣體的分子式為                      。
⑤納米材料的表面原子占總原子數的比例極大，這是它具有許多特殊性質的原因，假設某氯化鈉納米顆粒的大小和形狀恰好等于氯化鈉晶胞的大小和形狀，則這種納米顆粒的表面原子占總原子數的百分數為                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖是鉀、氧兩元素形成的一種晶體的一個晶胞（晶體中最小的重復單元）。晶體中氧的化合價可看作是部分為0價，部分為－2價。據此回答下列小題：

小題1:該結構與的結構相似。

A．NaCl

B．CsCl

C．干冰

D．SiO₂

小題2:鉀、氧兩元素所形成化合物的化學式是

A．K₂O

B．K₂O₂

C．K₂O₃

D．KO₂

小題3:下列對KO₂晶體結構的描述正確的是

A．晶體中與每個K^＋距離最近的K^＋有8個

B．晶體中每個K^＋周圍有8個O₂^－，每個O₂^－周圍有8個K^＋

C．每個 O₂^－周圍最近且等距離的K^＋所圍成的空間構型為正八面體

D．晶體中，0價氧原子與－2價氧原子的數目比為3:1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）某離子晶體晶胞如圖所示，陽離子 X（●）位于立方體的頂點，陰離子Y（○）位于立方體的中心，試分析：

（1）晶體中Y的配位數是； X的配位數是；該晶體的化學式為　　　。
（2）晶體中在每個X周圍與它最接近且距離相等的X共有個。
（3）該晶體的摩爾質量為M g／mol，晶體密度為ρ g／cm³，阿伏加德羅常數為N_A，則晶體中兩個距離最近的X中心間的距離為　　　　　　　　cm。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（5分）德國和美國科學家首次制造出了由20個碳原子組成的空心籠狀分子C₂₀，該籠狀結構是由許多正五邊形構成的（如圖所示）。請回答：

C₂₀分子中共有個正五邊形，共有條棱邊。
C₂₀晶體屬于（填晶體類型）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據表中給出的幾種物質在常壓下的熔、沸點數據，判斷下列有關說法中錯誤的是

	NaCl	AlCl₃	SiCl₄	單質B
熔點	810℃	190℃	－68℃	1300℃
沸點	1465℃	183℃	57℃	2500℃

A．SiCl₄形成的晶體是分子晶體.	B．單質B可能是原子晶體
C．電解NaCl水溶液可制得金屬鈉	D．不能用電解熔融AlCl₃制取單質鋁

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質中，按熔點由低到高順序排列正確的是（）

A．O₂、I₂、Hg	B．Na、K、Rb
C．CO₂、KCl、NaCl	D．HF、HCl、HBr

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