Question

（10分）下圖為周期表中的一部分。已知A、B、C、D均為短周期元素，A與D原子序數(shù)之和為C原子序數(shù)的1 .5倍。

（1）B元素符號(hào)是： _______、D在元素周期表中第_______族。
（2）四種元素中原子半徑最大的是（填元素符號(hào)）_______，B、C、D三種離子中半徑最大的是（填離子符號(hào)）_______。
（3）B比C的氫化物的沸點(diǎn)高是因?yàn)開____                            __；A、D兩元素的氣態(tài)氫化物相互反應(yīng)的生成物的電子式：       ，其中存在_______鍵、_______（填“極性”或“非極性”）共價(jià)鍵。
（4）寫一個(gè)離子方程式證明C和D的非金屬性相對強(qiáng)弱：                      。

Answer 1

（1）O、第VIIA族。（2）S，S^2-。（3）水分子間有氫鍵；
：  ；離子、極性（4）   S^2- +Cl₂ ===S↓+2Cl^-

若設(shè)A的原子序數(shù)是x，則B是x＋1，C是x＋9，D是x＋10。A與D原子序數(shù)之和為C原子序數(shù)的1 .5倍，即x＋x＋10＝1.5×（x＋9），解得x＝7。所以A是N，B是O，C是S，D是Cl。同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑最大的是硫。對于核外電子排布相同的微粒，其微粒半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，所以B、C、D三種離子中半徑最大的是S^2-。水中含有氫鍵，所以水的沸點(diǎn)硫化氫的。氨氣和氯化氫反應(yīng)生成氯化銨，屬于離子化合物，含有離子鍵和極性鍵。可以根據(jù)非金屬性較強(qiáng)的能把較弱的從其鹽溶液中置換出來，比較其非金屬性強(qiáng)弱。