【題目】化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是
化學(xué)性質(zhì) | 實(shí)際應(yīng)用 | |
A. | Al2(SO4)3和小蘇打反應(yīng) | 泡沫滅火器滅火 |
B. | 鐵比銅金屬性強(qiáng) | FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板 |
C. | 次氯酸鹽具有氧化性 | 漂白粉漂白織物 |
D. | HF與SiO2反應(yīng) | 氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記 |
天天向上一本好卷系列答案
小學(xué)生10分鐘應(yīng)用題系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是
A．向NaAlO2溶液中通入足量CO2，有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明碳酸的酸性強(qiáng)于氫氧化鋁
B．用鉑絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，說(shuō)明溶液中不含有K＋
C．在KI淀粉溶液中滴入氯水變藍(lán)，再通入SO2，藍(lán)色褪去，說(shuō)明SO2具有漂白性
D．向某FeCl2溶液中，加入Na2O2粉末出現(xiàn)紅褐色沉淀，說(shuō)明原FeCl2已氧化變質(zhì)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是
A. 用0.1000mol/LNaOH溶液分別滴定濃度相同的三種一元酸，由圖4曲線確定①的酸性最強(qiáng)
B. 用0.0100mol/L硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液，滴定濃度均為0.1000mol/LCl-、Br-及I-的混合溶液，由圖5曲線，可確定首先沉淀的是Cl-
C. 在體積相同的兩個(gè)密閉容器中，分別充入相同質(zhì)量O2和X氣體，由圖6可確定X可能是CH4氣體
D. 由圖7可說(shuō)明烯烴與H2加成反應(yīng)是放熱反應(yīng)，虛線表示在有催化劑的條件下進(jìn)行
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】分實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈉固體配制1.0 mol·L－1的NaOH溶液250mL，回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、(量筒)、 。
（2）實(shí)驗(yàn)步驟：①計(jì)算：②稱量，③溶解，④移液，⑤洗滌，⑥ ⑦搖勻。稱量所需氯化鈉的質(zhì)量為 g。
（3）下列操作使所配溶液的濃度偏大的有________；
A．托盤天平的托盤放上紙稱量NaOH |
B．未洗滌溶解NaOH的燒杯 |
C．溶解后未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中 |
D．定容時(shí)俯視刻度線 |
E．搖勻，靜置后發(fā)現(xiàn)液面不到刻度線，再加水至刻度線
F．容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液
（4）右圖是實(shí)驗(yàn)步驟④的示意圖，圖中的錯(cuò)誤是
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】向一恒容密閉容器中充入2mol SO2和1mol O2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2
2SO3下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）
A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零
B．當(dāng)O2的濃度不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C．當(dāng)單位時(shí)間消耗a mol O2，同時(shí)消耗2a mol SO2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D．當(dāng)SO2、O2、SO3的分子數(shù)比為2：1：2，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】(1)某學(xué)生實(shí)驗(yàn)小組用50mL0.50molL﹣1的鹽酸與50mL0.50molL﹣1的NaOH溶液在右圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定
①圖中裝置缺少的一種儀器，該儀器名稱為 ．
②將反應(yīng)混合液的 溫度記為反應(yīng)的終止溫度．
③下列說(shuō)法正確的是 ．
A．小燒杯內(nèi)殘留有水，會(huì)使測(cè)得的反應(yīng)熱數(shù)值偏小
B．可用相同濃度和體積的醋酸代替稀鹽酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)
C．燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯
D．酸、堿混合時(shí)，應(yīng)把量筒中的溶液緩緩倒入燒杯的溶液中，以防液體外濺．
（2）如圖裝置B中是濃度均為0.1mol/L的NaCl、CuSO4混合溶液，溶液體積為500ml，M、N均為石墨電極，當(dāng)裝置A中Zn棒質(zhì)量減少6.5g時(shí)，N上質(zhì)量增加 g；此時(shí)，所有電極上總共收集到的氣體的總體積為 L（換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途。用鎳（Ni）、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的裝置如圖所示。下列推斷合理的是（ ）
A. 鐵是陽(yáng)極，電極反應(yīng)為Fe－6e-+4H2O=FeO42-+ 8H+
B. 電解時(shí)電子的流動(dòng)方向?yàn)椋贺?fù)極→Ni電極→溶液→Fe電極→正極
C. 若隔膜為陰離子交換膜，則OH-自右向左移動(dòng)
D. 電解時(shí)陽(yáng)極區(qū)pH降低、陰極區(qū)pH升高，撤去隔膜混合后，與原溶液比較pH降低（假設(shè)電解前后體積變化忽略不計(jì)）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】化學(xué)反應(yīng)N2+3H2=2NH3的能量變化如圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是( )
A. N2(g)+3H2(g)=2NH3（1）;△H=2(a-b-c)kJ·mol-1
B. N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);△H=2(b-a)kJ·mol-1
C. 
N2(g)+
H2(g)=NH3（1）;△H=(h+c-a)kJ·mol-1
D. N2(g)+H2(g)=NH3(g);△H=(a+b)kJ·mol-1
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】以硅藻土為載體的五氧化二釩（V2O5）是接觸法生成硫酸的催化劑。從廢釩催化劑中回收V2O5既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。廢釩催化劑的主要成分為:
物質(zhì) | V2O5 | V2O4 | K2SO4 | SiO2 | Fe2O3 | Al2O3 |
質(zhì)量分?jǐn)?shù)/% | 2.22.9 | 2.83.1 | 2228 | 6065 | 1～2 | <1 |
以下是一種廢釩催化劑回收工藝路線：
（1） “酸浸”時(shí)V2O5轉(zhuǎn)化為VO2+，反應(yīng)的離子方程式為 ，同時(shí)V2O4轉(zhuǎn)成VO2+,“廢渣1”的主要成分是 。
（2）“氧化”中欲使3 mol的VO2+變?yōu)?/span>VO2+，則需要氧化劑KClO3至少為 mol。
（3）“中和”作用之一是使釩以V4O124-形式存在于溶液中。“廢渣2”中含有 。
（4）“離子交換”和“洗脫”可簡(jiǎn)單表示為：4R0H+ V40124-
R4V4O12+4OH-（以ROH為強(qiáng)堿性陰離子交換樹脂）。為了提高洗脫效率，淋洗液應(yīng)該呈 性 （填“酸”“堿”“中”）；“流出液”中陽(yáng)離子最多的是 。
（5）“沉釩”得到偏釩酸銨（NH4VO3）沉淀，寫出“煅燒”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
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